Question

實驗題
（1）某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

D

．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
E．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測定中和熱
（2）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為甲基橙）滴定，滴定結果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

0.30mL

18.40mL

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為

0.1456

mol?L^-1 （小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
②判斷滴定終點的現(xiàn)象是

無色變粉紅色且30s不變色

③以下操作造成測定結果偏高的原因可能是

ACE

（填寫序號）．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

分析：（1）A．量筒的精確度為0.1mL；
B．托盤天平的精確度為0.1g；
C．廣泛pH試紙精確到整數(shù)；
D．滴定管精確度為0.01ml；
E．鹽酸和氫氧化鈉中，鹽酸易揮發(fā)，堿的濃度要大于0.50mol/L，為了反應完全，減少誤差；
（2）①根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，二者物質的量相等求出鹽酸的濃度，氫氧化鈉的體積取平均值； ②根據(jù)酚酞的變色范圍來確定；
③根據(jù)C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析．

解答：解：（1）A．量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取7.13ml鹽酸，故A錯誤；
B．天平可精確到0.1g，無法用托盤天平稱取25.20g氯化鈉，故B錯誤；
C．廣泛pH試紙測得溶液的pH值應是整數(shù)，故C錯誤；
D．滴定管精確度為0.01ml，能測量出堿溶液21.70mL，故D正確；
E．為了反應完全，減少誤差，鹽酸和氫氧化鈉中，鹽酸易揮發(fā)，堿的濃度要大于0.50mol/L，故E錯誤；
故選D；
（2）①所用氫氧化鈉的體積為：

(18.40-0.10)+(18.40-0.30)

2

=18.20，C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

=

0.20×18.20

25.00

=0.1456（ mol/L ），
故答案為：0.1456；
②酚酞的變色范圍為8.2-10.0，在不同PH的顏色變化為：無色-粉紅色-紅色，當?shù)味ńK點時酚酞由無色變粉紅色，故答案為：無色變粉紅色且30s不變色；
③根據(jù)C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質，導致所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故A偏高；
滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；
滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；
盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；
未用標準液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導致所用氫氧化鈉體積增多，故E偏高．
故答案為：ACE．

點評：本題考查中和滴定的基礎知識，題目難度中等，注意根據(jù)C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析誤差．