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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1mol X和2mol Y，發(fā)生反應：X(s)＋2Y(g)  3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末測得Z的物質的量為1.2mol。則下列說法正確的是
    A. 若反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)
    B. 0～5min，X的平均反應速率為0.04mol ·L-1·min-1
    C. 達到平衡時，反應放出的熱量為a kJ
    D. 達到平衡時，Y和Z的濃度之比一定為2∶3
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    A．正反應為氣體物質的量增大的反應，恒溫恒容條件下，隨反應進行壓強增大，反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故A正確；
    B．X為固體，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率，故B錯誤；
    C．該反應屬于可逆反應，X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于a kJ，故C錯誤；
    D．當體系達平衡狀態(tài)時，Y、Z 的濃度之比可能為 2∶3，也可能不是2∶3，與各物質的初始濃度及轉化率等有關，故D錯誤；
    故選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某班幾個興趣小組做了以下實驗。
    甲組：兩同學利用下列試劑：鐵粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性質，設計實驗方案進行實驗，完成下列表格。
    探究內容
    實驗方案
    實驗現(xiàn)象
    寫出離子方程式
    ①探究Fe2+具有還原性
    取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________。
    溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色。
    Fe2+發(fā)生的反應：
    _____________
    ②探究Fe3+具有氧化性
    取少量FeCl3溶液，加入足
    量______后，振蕩，靜置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。
    溶液不變?yōu)檠t色。
    Fe3+發(fā)生的反應：________
    乙組：兩同學利用下圖所示的裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。
    請回答下列問題。
    （1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
    （2）欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，實驗過程如下：
    ①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于足量稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B于試管a中，滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅色，則溶液B中的陽離子有_________________，硬質試管中固體物質的成分是_________________。
    （3）另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應（按圖所示），在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。請寫出與上述現(xiàn)象中白色沉淀轉化紅褐色沉淀的化學方程式________________。
    （4）一段時間后，發(fā)現(xiàn)a中未變紅的溶液變成紅色，原因是 _______________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】I．如圖所示，是原電池的裝置圖。
    請回答：
    (1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為________________________；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)
    (2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
    電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，
    ①則c電極是_______(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為____________________________。
    ②若線路中轉移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。
    II．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
    完成下列填空：
    (1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________________________________________。
    (2)精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】Ⅰ．實驗室要配制100 mL物質的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液，回答問題：
    （1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；
    （2）根據(jù)計算，所需KMnO4固體的質量為___g（取小數(shù)點后兩位）；
    （3）下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是___（填選項代號）。
    A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些
    B．定容時仰視刻度線
    C．轉移溶液后，沒有洗滌燒杯內壁
    D．配制前容量瓶內壁仍殘留有蒸餾水
    E．轉移溶液時部分溶液濺出
    Ⅱ．KMnO4是一種強氧化劑， 加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應。
    （4）用雙線橋法分析反應：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應中，還原產物是___。
    （5）若轉移的電子數(shù)為0.4mol，則產生標況下氣體體積為___。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
    (1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。
    A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
    B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
    C．兩燒杯中溶液pH均增大
    D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
    E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
    F．乙溶液中向銅片方向移動
    (2)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為___________；乙為______。
    (3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是___。
    (4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：____，總反應：___。當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為_____g(Zn的相對原子質量65)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。
    下列有關反應的方程式，不正確的是（ ）
    A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
    B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
    C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
    D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如圖：
    下列說法不正確的是
    A. 逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2
    B. 加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
    C. 生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解
    D. 產品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】取4.64g鐵屑(含有Fe2O3、CuO雜質)，加入足量的稀硫酸溶解，產生標準狀況下氣體V mL，過濾后得到0.64g殘渣和濾液M(無Cu2＋)。在濾液M中加入足量NaOH溶液過濾殘渣充分灼燒得到4.80g固體。請計算：
    （1）濾液M中存在的金屬陽離子有____。
    （2）參與反應的硫酸的物質的量為___mol。
    （3）V＝____。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置�；卮鹣铝袉栴}：
    （1）①裝置中儀器a的名稱是____________________。 
    （2）寫出裝置①中反應方程式并標出雙線橋____________________。
    （3）裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。 
    （4）裝置③制取漂白粉的化學方程式是_____________。
    （5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化學方程式表示）。 
    （6）化學實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產生，寫出檢驗過程中發(fā)生的反應方程式 ______________。
    

			
    

			
    
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