Question

圖是A～Z在一定條件下的轉化關系（部分反應物或產物未列出）．其中，A是生活中用途最為廣泛的金屬單質，常溫下B是一種常見液體，E、F、X均為氣體．物質Y和Na₂AO₄均有強氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體．

請回答下列問題：
（1）Y的電子式為

 

（2）在①?⑧中屬于氧化還原反應，但又不是化合反應的是

 

（3）將Y和M混合后的現(xiàn)象是

 

（4）反應⑤的離子方程式是

 

（5）若在反應④中轉移電子數(shù)為2N_A，則消耗的F在標準狀況下的體積是

 

L
（6）反應⑧的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：A是生活中廣泛使用的金屬單質，常溫下B是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體．結合轉化關系和反應條件，可以推斷，A+B=D+E的反應是鐵和水蒸氣發(fā)生的反應；B+C通電電解得到E、F、G，E、F為氣體，判斷是電解食鹽水的反應，B為H₂O，C為NaCl，A為Fe，E為H₂，F(xiàn)為Cl₂，G為NaOH，D為Fe₃O₄；X為HCl，N為FeCl₃，M為FeCl₂，Z是一種紅褐色固體，Z為Fe（OH）₃；轉化關系中的反應：F（Cl₂）+G（NaOH）=C（H₂O）+B（NaCl）+Y（NaClO）；判斷Y為NaClO，物質Y和Na₂AO₄均有強氧化性，可用于殺菌消毒，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答：解：A是生活中廣泛使用的金屬單質，常溫下B是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體．結合轉化關系和反應條件，可以推斷，A+B=D+E的反應是鐵和水蒸氣發(fā)生的反應；B+C通電電解得到E、F、G，E、F為氣體，判斷是電解食鹽水的反應，B為H₂O，C為NaCl，A為Fe，E為H₂，F(xiàn)為Cl₂，G為NaOH，D為Fe₃O₄；X為HCl，N為FeCl₃，M為FeCl₂，Z是一種紅褐色固體，Z為Fe（OH）₃；轉化關系中的反應：F（Cl₂）+G（NaOH）=C（H₂O）+B（NaCl）+Y（NaClO），可知Y為NaClO，
（1）Y為NaClO電子式為，故答案為：；
（2）在①～⑧中屬于氧化還原反應，但又不是化合反應的是，①是鐵和水蒸氣發(fā)生的置換反應，是氧化還原反應；②電解氯化鈉是氧化還原反應，不是化合反應；③氫氣和氯氣反應生成氯化氫，是氧化還原反應，屬于化合反應；④是氯氣和氫氧化鈉反應是氧化還原反應，不是化合反應；⑤是四氧化三鐵和鹽酸反應，不是氧化還原反應不是化合反應；⑥是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，是氧化還原反應，是化合反應；⑦氯化鐵和氫氧化鈉反應是復分解反應；⑧是氧化還原反應，不是化合反應；綜上所述②④⑧符合，
故答案為；①②④⑧；
（3）M為FeCl₂，Y為NaClO，Y和M混合發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子及氫氧化鐵沉淀，觀察到溶液變?yōu)辄S色，且有紅褐色沉淀產生，
故答案為：溶液變?yōu)辄S色，且有紅褐色沉淀產生；
（4）反應⑤是四氧化三鐵和鹽酸反應，反應的離子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（5）反應④是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，則1molCl₂反應，電子轉移1mol，反應中轉移電子數(shù)為2N_A，則反應的氯氣為2mol，則消耗的F（Cl₂）在標準狀況下的體積為44.8L，故答案為：44.8；
（6）反應⑧是氫氧化鈉、氫氧化鐵和次氯酸鈉發(fā)生的反應生成Na₂FeO₄，鐵元素化合價升高，氫氧化鐵做還原劑，次氯酸鈉做氧化劑被還原為氯離子，由原子守恒可知化學方程式為2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO=Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，故答案為：2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO=Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，側重氯及其化合物、鐵及其化合物性質的推斷和性質的考查，物質的推斷為解答的關鍵，B、Z的推斷為解答本題的突破口，注意電子式、離子方程式、化學方程式的書寫方法，題目難度中等．