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比較兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A、分子個數(shù)比為17：16
B、原子個數(shù)比為16：17
C、氫原子個數(shù)比為17：12
D、相同狀況下密度比為17：16
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3，由n=
m
M
可知，物質(zhì)的量比為
m
16
：
m
17
=17：16，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成來計算．
解答： 解：兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3，由n=
m
M
可知，物質(zhì)的量比為
m
16
：
m
17
=17：16，
A．物質(zhì)的量比等于分子個數(shù)比，均為17：16，故A正確；
B．原子個數(shù)比為17×5：16×4，故B錯誤；
C．氫原子個數(shù)比為17×4：16×3=17：12，故C正確；
D．相同狀況下Vm相同，密度之比等于質(zhì)量之比，則密度比為1：1，故D錯誤；
故選BD．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量之間的關(guān)系及相關(guān)計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實驗．查閱資料如下：
①KBrO3+6KI+3H2SO4=3I2+KBr+3H2O+3K2SO4　    
②2KBrO3+I2=2KIO3+Br2
③KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
④2KIO3+10KBr+6H2SO4=I2+5Br2+6H2O+6K2SO4
實驗如下：
步驟現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請回答下列問題：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料中的①所示，溶液中I-完全被氧化時轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）上述資料中的反應(yīng)
 
（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴．
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷KIO3、KBrO3、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
 
；
（4）當(dāng)n（KBrO3）=0.004mol時，體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、全部由非金屬元素形成的物質(zhì)也可能含有離子鍵
B、陰離子都只有還原性
C、與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D、金屬只能在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，
求（1）此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比．
（2）CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳的分子數(shù)之比
 
，物質(zhì)的量之比
 
，原子總數(shù)之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等化工產(chǎn)品．如圖是合成氨，并聯(lián)合生產(chǎn)硝酸、純堿的簡要流程示意圖：
（1）設(shè)備A的名稱是
 
，設(shè)置循環(huán)B→A的目的是
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為
 
．
（3）用兩個化學(xué)方程式表示過程⑤中的反應(yīng)過程．
 

（4）上述純堿生產(chǎn)中過程⑤CO2的主要來源是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3KJ/mol）
 

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）
 
．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
 
實驗次數(shù)		起始溫
度t1℃		終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
 （ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．己知：（烴基烯基醚）R-CH═CH-O-R′
H2O/H-
R-CH2CHO+R′OH，烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4，與A相關(guān)的反應(yīng)如下

請回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）B的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）寫如兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（ ）的一條路線如下：

（5）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）寫出②步的反應(yīng)類型、④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：②
 
：④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C8H10的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線[R-為-CH2CH（OH）CH2OH]：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（3）寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱：硝基、
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的兩種
 
同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
Ⅰ含1個手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（5）已知：
①
②呈弱堿性，易被氧化請寫出以和（CH3CO）2O為原料制備染料中間體的合成路線流程圖（無機試劑任用）
 
．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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同步練習(xí)冊答案