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下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．溴乙烷為非電解質，不能電離出溴離子；
B．醋酸為弱電解質，應保留化學式；
C．電荷不守恒；
D．液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫．
解答： 解；A．溴乙烷為非電解質，不能電離出溴離子，加入硝酸銀，不反應，故A錯誤；
B．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．利用腐蝕法制作印刷線路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確有機物結構及其性質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質的量之比為2：13，則該反應的還原產物為（　　）
A、N2O
B、NO
C、NO2
D、N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形一定是正四面體；
②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；
③分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；
④離子晶體中，一定存在離子鍵；
⑤非極性分子中一定含有非極性鍵；
⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；
⑦固態(tài)不導電，熔融時能導電的晶體一定是離子晶體．
A、①②④B、④⑤⑥
C、④⑥⑦D、③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景．下列說法正確的是（　�。�
A、石墨烯與石墨互為同位素
B、0.12 g石墨烯中含0.1NA個碳原子
C、石墨烯是一種化合物
D、在整個單層片狀結構中屬于每個六邊形的碳原子數(shù)實際為2個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質中，按沸點由低到高排列正確的是（　�。�
A、金剛石、SiC、SiO
2
 
、硅
B、鈉、鉀、鈉鉀合金
C、O2、I2、Hg、MgCL2
D、Rb、K、Na、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A、元素A、B組成的化合物可能是NH3
B、一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C、C、D、E的半徑：C＞D＞E
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

微粒
 
32
16
S它與Na+形成化合物的電子式為
 
、與H原子形成化合物的電子式為
 
．寫出4種共價型分子（其分子都只有10個質）個質子和10個電子）的電子式、
 
、
 
、
 
、
 
；在HF、HCl、HBr、HI四種分子中，沸點由低到高的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘元素的單質和化合物在現(xiàn)實生產生活中應用廣泛．
（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某研究性學習小組利用碘酸鉀（KIO3）測定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-；
①寫出本實驗中碘酸鉀和碘化鉀反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．
②滴定終點判斷
 
；
③測定的KI溶液濃度是
 
mol?L-1．
（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應中KIO3濃度和溫度對反應速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．
某同學設計實驗如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的體積/mL0.01mol?L-1KI溶液的體積/mLH2O的體積
/mL		實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗155525t1
實驗245V125t2
實驗355535t3
2由小到大比較t1、t2、t3的大小
 
；表中V1=
 
mL；
②用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，滴定前排氣泡時，應選用圖中的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用某地的閃鋅礦（主要成分為ZnS，其雜質主要為鐵、銅元素等）冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如下：

注：鋅、鐵、銅的沸點依次為1180K、2862K、1800K
（1）高溫鍛燒時，若氧氣足量，則ZnS發(fā)生的化學反應方程式為
 
．
（2）工業(yè)生產中方案1由鋅熔體獲得粗鋅的操作為
 
（填：“蒸餾”、“分餾”或“干餾”）．
（3）方案2中固相2的成分為
 
，液相1所含金屬陽離子為：
 

（4）方案2中從液相1獲取粗鋅的過程中可用加入單質
 
 除掉其他雜質；對比兩種方案，方案2的優(yōu)點是
 
．
（5）方案2的系列操作產生的廢液可以制取綠礬．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示：
溫度/℃010305056.760708090
溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.033.5
析出晶體FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
從上表數(shù)據(jù)可以得出的結論是：①
 
；
②
 
．

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