Question

有A、B、C、D、E、F六種物質，它們之間相互轉化的關系如圖1所示（反應條件及部分產物未標出）．

（1）若A、D都是使澄清的石灰水變渾濁的氣體，B、F做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，且C為正鹽，F的溶液為紫色．則C和F在酸性溶液中發(fā)生反應②的離子方程式為

 

．
（2）若1mol A分子中含有3mol極性共價鍵，B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質；常溫下，只有D為固體，其它為氣體．則反應③的化學方程式為

 

．
某同學設計了圖2所示裝置（夾持儀器省略）進行上述（2）中物質B的化學性質探究．
①你認為此裝置設計是否合理？

 

，若不合理如何改進：

 

．（若合理此問不答）
②Ⅱ中產生的現象是

 

．
③反應幾分鐘后，檢驗Ⅲ中可能含有的金屬陽離子的實驗操作是

 

．
④通過以上探究，氣體B的主要化學性質是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）A、D都是使澄清的石灰水變渾濁的氣體，常見為二氧化硫和二氧化碳，應為二氧化硫和碳酸鹽的反應，B、F做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，且C為正鹽，可知A為SO₂，B為Na₂CO₃，C為K₂SO₃，D為CO₂，F的溶液為紫色，應為KMnO₄，發(fā)生氧化還原反應生成E為K₂SO₄；
（2）1mol A分子中含有3mol極性共價鍵，應為4NH₃，B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質；常溫下，只有D為固體，其它為氣體，D應為銨鹽，則B為Cl₂，C為N₂，D為NH₄Cl，F為O₂，E為NO，以此解答該題．

解答： 解：（1）A、D都是使澄清的石灰水變渾濁的氣體，常見為二氧化硫和二氧化碳，應為二氧化硫和碳酸鹽的反應，B、F做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，且C為正鹽，可知A為SO₂，B為Na₂CO₃，C為K₂SO₃，D為CO₂，F的溶液為紫色，應為KMnO₄，發(fā)生氧化還原反應生成E為K₂SO₄，反應②的離子方程式為5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O；
（2）1mol A分子中含有3mol極性共價鍵，應為4NH₃，B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質；常溫下，只有D為固體，其它為氣體，D應為銨鹽，則B為Cl₂，C為N₂，D為NH₄Cl，F為O₂，E為NO，反應③的化學方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6 H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6 H₂O；
①鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中混有氯化氫，應在Ⅰ、Ⅱ之間加上除去HCl的裝置，故答案為：不合理；應在Ⅰ、Ⅱ之間加上除去HCl的裝置；
②氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，可觀察到石蕊溶液先變紅后褪色，故答案為：石蕊溶液先變紅后褪色；
③氯氣具有強氧化性，可與亞鐵離子反應生成鐵離子，可取溶液少許分別加入兩支試管中，向其中一只滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有Fe³⁺；向另一只試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若產生藍色沉淀，則含有Fe²⁺；，
故答案為：取溶液少許分別加入兩支試管中，向其中一只滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有Fe³⁺；向另一只試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若產生藍色沉淀，則含有Fe²⁺；
④通過實驗可證明，氯氣具有強氧化性，可與水反應生成鹽酸和次氯酸，水溶液具有酸性和氧化性，
故答案為：Cl₂有較強的氧化性；其水溶液具有酸性和氧化性（漂白性），能與堿反應．

點評：本題考查無機物的推斷、常用化學用語等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握元素的位置及單質的性質來分析推斷各物質．