Question

16．用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 電解過程中陰極沒有氣體生成
• B． 電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4 mol
• C． 原CuSO₄溶液的濃度為0.1 mol•L^-1
• D． 電解過程中陽極收集到的氣體體積為2.24 L（標況下）

Answer 1

分析 根據電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1molH₂SO₄，并電解了0.1molH₂O；
A、根據以上分析，陰極有氫氣放出；
B、根據以上分析計算；
C、沒有體積無法計算；
D、根據以上分析計算．

解答 解：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H₂SO₄，并電解了0.1 mol H₂O，由電解的總反應式：
  2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉移電子
2mol    2mol            1mol    4mol
0.1mol 0.1mol      0.05mol   0.2mol
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑轉移電子
2mol 2mol 1mol 4mol
0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mol
A、根據以上分析，陰極有氫氣放出，故A錯誤；
B、根據以上分析計算，電解過程中共轉移電子為0.4 mol，故B正確；
C、沒有體積無法計算，故C錯誤；
D、根據以上分析，陽極收集到的氣體體積為（0.05+0.05）×22.4=2.24L，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查電解池的工作原理，先根據出什么加什么判斷電解的過程，再根據電解方程式進行計算，難度一般．