Question

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

請回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是

 

（填寫元素符號）；
（2）元素⑥的氫化物的分子式是

 

；
（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S，
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強；
（2）⑥為S元素，最低負化合價為-2，據(jù)此書寫氫化物化學式；
（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S，
（1）①、②、③同周期，原子序數(shù)依次增大，自左而右元素非金屬性增強，故F元素非金屬性最強，故答案為：F；
（2）⑥為S元素，最低負化合價為-2，其氫化物化學式為H₂S，故答案為：H₂S；
（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律等，難度不大，注意整體把握元素周期表，理解元素周期律．