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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解得到20ml混合溶液，其中NaOH的物質的量濃度為0.5mol/L．向該溶液中滴加0.5mol/L稀鹽酸，測得生成沉淀的質量與消耗稀鹽酸的體積關系如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　�。�
分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，
加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算．
解答：解：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，
合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.02L×0.5mol/L=0.01mol，
由NaOH+HCl═NaCl+H2O，
0.01mol 0.01mol
則V1為
0.01mol
0.5mol/L
=0.02L=20mL，
生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質的量為由0.02L×0.5mol/L=0.01mol，
由   NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，
   0.01mol  0.01mol      0.01mol
A、由上述計算可知，生成沉淀為0.01molAl（OH）3，其質量為0.01mol×78g/mol=0.78g，故A正確；
B、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.02mol×23g/mol+0.01mol×27g/mol=0.73g，故B正確；
C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.03molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故C正確；
D、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質的量為0.01mol+0.015mol=0.025mol，其標況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查鈉、鋁的化學性質及反應，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，并學會利用元素守恒的方法來解答，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3- 轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3-+
10Al
10Al
+
18H2O
18H2O
→
10Al（OH）3
10Al（OH）3
+
3N2
3N2
+
6OH-
6OH-
 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
5：3
5：3
．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol   
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
．
（3）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?豐臺區(qū)一模）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）．該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
5：3
5：3
．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應式為
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優(yōu)點是
鉑性質穩(wěn)定不與氧氣反應，網狀結構可以增大與氧氣的接觸面積
鉑性質穩(wěn)定不與氧氣反應，網狀結構可以增大與氧氣的接觸面積
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
．
（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

       該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為           。

  （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。電池正極的電極反應式為          ；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優(yōu)點是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式             。

  （4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：

       則反應過程中產生氫氣的總體積為      L（標準狀況）。

 

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科目：高中化學 來源：北京市豐臺區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（12分）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

       該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為            。

  （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。電池正極的電極反應式為           ；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優(yōu)點是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式              。

  （4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：

       則反應過程中產生氫氣的總體積為       L（標準狀況）。

 

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