Question

（2013?武清區(qū)三模）反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖1所示，E₁表示反應A+B→X的活化能；常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖2所示．下列有關敘述正確的是（　�。�

A．反應A+B→C的△H＜0

B．X是反應A+B→C的催化劑

C．KHC₂O₄溶液呈弱堿性

D．D點時：c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的大小關系判斷；
B．X是中間產物；
C．由圖2可知，當加入KOH10mL時，反應生成KHC₂O₄，根據(jù)圖象判斷溶液的酸堿性；
D．D點時，反應生成K₂C₂O₄，根據(jù)質子守恒判斷．

解答：解：A．由圖象可知反應物總能量和生成物總能量，則反應A+B→C的△H＜0，故A正確；
B．若X是反應A（g）+B（g）→C（g）的催化劑，則X是反應①的反應物，是反應②的生成物，該反應中X是中間產物，故B錯誤；
C．由圖2可知，當加入KOH10mL時，反應生成KHC₂O₄，溶液pH＜7，KHC₂O₄溶液呈弱酸性，故C錯誤；
D．D點時，反應生成K₂C₂O₄，由質子守恒可知c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^-），故D錯誤．
故選A．

點評：本題較為綜合，涉及化學反應與能量、酸堿混合的定性判斷等問題，題目難度中等，易錯點為D，注意質子守恒的判斷．