【題目】烯烴復分解反應可示意如下:
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利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下:
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回答下列問題:
(1)B的化學名稱為____。
(2)由B到C的反應類型為____。
(3)D到E的反應方程式為____。
(4)化合物F在Grubbs II催化劑的作用下生成G和另一種烯烴,該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是____。
(5)H中官能團的名稱是 ______.
(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1mol X最多可與3mol NaOH反應,其核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3:2:2:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:_____。
(7)由
為起始原料制備
的合成路線如下,請補充完整(無機試劑任選)。
_________________。
【答案】丙烯醛 加成反應
CH2=CH2 羧基、碳碳雙鍵
、
【解析】
(1)B為
,其化學名稱為丙烯醛;
(2)由B到C是丙烯醛與水在磷酸及加熱條件下發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CHO,反應類型為加成反應;
(3)根據(jù)
可知D到E為酯化反應,反應方程式為
;
(4)化合物F(
)在Grubbs II催化劑的作用下生成G(
)和另一種烯烴,根據(jù)反應原理及碳原子數(shù)目可知,該烯烴為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2;
(5)根據(jù)G在氫氧化鉀溶液中加熱水解生成羧酸鉀和乙醇,再酸化得到羧酸H為
,H中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵;
(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,1mol X最多可與3mol NaOH反應,則含有三個酚羥基,其核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3:2:2:1。符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有
、
;
(7)由
為起始原料制備
,
與氯化氫在催化劑及加熱條件下反應生成
,
在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成
,
在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成
,
在稀硫酸作用下生成
,
與
發(fā)生酯化反應生成
,
在Grubbs II催化劑的作用下生成
,合成路線如下:![]()
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. CH4,C2H2,HCN都是含有極性鍵的非極性分子
B. CO2與SO2的立體構(gòu)型相似,都是非極性分子
C.
分子中含有1個手性碳原子
D. 無機含氧酸分子中有幾個氫原子,它就屬于幾元酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)主要用作氯化劑或氯磺化劑,也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等,熔、沸點分別為-54.1℃和69.2℃。
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(1)SO2Cl2中S的化合價為______,SO2Cl2在潮濕空氣中發(fā)生劇烈反應,散發(fā)出具有刺激性和腐蝕性的“發(fā)煙”,該反應的化學方程式為____________________。
(2)擬用干燥的SO2和Cl2通入如圖裝置(省略夾持裝置)制取磺酰氯。
①儀器A的名稱為___________,通水方向為___________(填 “a→b”或“b→a”),裝置B的作用是___________。
②反應裝置中的活性炭的作用可能為:______________。
③若SO2和Cl2未經(jīng)干燥,就通入裝置中,也散發(fā)出具有刺激性和腐蝕性的“發(fā)煙”,該反應的化學方程式為_________。
④滴定法測定磺酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.5000mol·L1NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L1標準HCl溶液滴定至終點,重復實驗三次取平均值,消耗10.00mL。 達到滴定終點的現(xiàn)象為___________,產(chǎn)品的純度為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 |
電離常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
請回答下列問題:
(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3濃度由大到小的順序為__________
(2)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母,下同)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(H+)/c(OH-)
(3)現(xiàn)有10mLpH=2的鹽酸溶液,進行以下操作:
a.與pH=5的鹽酸等體積混合,則pH=_____________;
b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液,則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________;
c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液,則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________;
d. 下列關(guān)于體積都為10mL,pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液說法正確的是_____ (填寫序號)。
①與等量的鋅反應開始反應時的速率A=B
②與等量的鋅反應(鋅完全溶解,沒有剩余)所需要的時間A>B
③加水稀釋100倍,pH大小比較:4=A>B>2
④物質(zhì)的量濃度大小比較:A>B
⑤分別與10mLpH=12的NaOH溶液充分反應后的溶液pH大小比較:A<B
e. 現(xiàn)用標準HCl溶液滴定氨水,應選用________指示劑,下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是___。
A.未用HCl標準溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH,F(xiàn)有①氯化氫;②溴水;③純堿溶液;④丁醇;⑤酸性高錳酸鉀溶液。試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質(zhì)是
A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯誤的是
A. 原子半徑:Na>Mg>O
B. 13C和14C屬于同位素
C. 0族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D. N和P屬于第ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4的強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應的實驗流程如圖所示。
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請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X____。
(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是____(填操作名稱)。
(3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是____________。
(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.I A族元素均是堿金屬元素.
B.第VIA族元素隨原子序數(shù)的增大,其對應的最簡單氫化物的還原性逐漸增強
C.氯的氧化物對應水化物的酸性一定強于碳酸的酸性
D.同周期從左到右主族元素對應單質(zhì)的熔、沸點依次降低
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