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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA

D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應： +n ++10n，凈產生的中子(n)數為10NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．60g丙醇的物質的量是1mol，丙醇的結構簡式為CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共價鍵總數為11NA，錯誤；B．根據碳原子守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA，錯誤；C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉，23g鈉的物質的量是1mol。鈉不論是轉化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去1個電子形成鈉離子，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA，正確；D．235g核素U的物質的量為mol，根據反應可知反應消耗一摩爾中子，凈產生的中子（n）數為9NA，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4+＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[(滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖

勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。

(1)根據步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察__________________________。

A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時的現象為_______________________________________________。

⑤滴定結束時俯視滴定管讀數，則測得樣品中氮的質量分數_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

⑵滴定結果如下表所示：

滴定次數

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

1

25.OO

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.2

25.02

若NaOH標準溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數是多少？_____（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把4molA和5molB混合充入容積為2L的恒容密閉容器里，發(fā)生如下反應：4A(g)+5B(g)xC(g)+6D(g)，經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.24mol·L-1·s-1，同時生成3.6molD，下列敘述中錯誤的是（ ）

A.達到平衡狀態(tài)時C的產率為60%

B.x=4

C.只要混合氣體的密度保持不變，就一定達到化學平衡狀態(tài)

D.達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為16:15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.1molNa2O2所含的離子總數是0.4NA

B.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子

C.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大�。�va ＞vb

C.70 ℃時，平衡常數K =0.112/0.782

D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉化率，縮短達平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質進行分類：①H與H②O2與O3③乙醇與二甲醚（CH3－O－CH3）④CH3CH2CH2CH3與⑤C60與C70

（1）互為同位素的是______（填編號，下同）；

（2）互為同素異形體的是______

（3）互為同分異構體的是______

（4）屬于同一種物質的是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在生產生活中具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)生產粗硅的化學反應方程式為：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。該反應中，被還原的元素是___，還原劑是___（填化學式），若轉移1mol電子則生成的CO在標準狀況下的體積為___L。

(2)由粗硅制純硅的過程為：

Ⅰ.粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(SiCl4)；

Ⅱ.在高溫下用氫氣還原四氯化硅得到純硅。Ⅱ所發(fā)生反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數為NA

B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數為4 NA

C.0.5mol羥基中所含電子數為4.5NA

D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數目為2NA

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