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25 ℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.51×10－16

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀

C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

 

　D

【解析】　A選項(xiàng)在組成類型相同時(shí)，可以利用Ksp直接比較鹽的溶解度，Ksp值越小越難溶，所以氯化銀、溴化銀、碘化銀溶解度依次減小，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)硫酸銀的Ksp大于硫化銀的Ksp，因此會(huì)有更難溶的黑色硫化銀生成，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，c(Ag＋)＝＝0.001 mol·L－1，Qc＝0.001 mol·L－1×1.8×10－5 mol·L－1＝1.8×10－8 mol2/L2，大于氯化銀的Ksp，故會(huì)有白色沉淀生成，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度大約是8 mol·L－1，溴化銀固體浸泡在其中，會(huì)使氯離子與銀離子離子積大于其溶度積，所以會(huì)有少量白色固體生成，D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚

回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

B．不發(fā)生硝化反應(yīng)

C．可發(fā)生水解反應(yīng)

D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（2）寫(xiě)出A→B反應(yīng)所需的試劑________。

（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式__________________________________________。

（4）寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________（寫(xiě)出3種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）

注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。

(2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

 

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是____。

(3)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：____________________________________。

②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________________________________________，

元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

(4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

 

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：_______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是(　　)。

 

A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

 

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

 

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①________________________________________________________，

②________________________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO42—

已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

t/s

c/(mol·L－1)　　

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/(mol·L－1)

0.100

a

0.5b

0.4b

 

 

c(NO2)/(mol·L－1)

0

0.060

b

c1

c2

c3

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①表中a＝________，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)－1。

②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為________，c3＝________mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為________________________________。

(2)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：

SiO2(s)＋2H2O(l)??H4SiO4(aq)　ΔH

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：____________________________。

②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是_______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0；該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是(　　)。

 

選項(xiàng)xy

A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度

BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比

CSO2的濃度平衡常數(shù)K

DMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；Z的單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氫化物的電子式是________。

(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：____________________。

(3)Z和W比較，非金屬性較弱的是________(填元素符號(hào))，下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是________(填序號(hào))。

a．元素在地殼中的含量

b．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性

(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。

(5)X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示，下同)；Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________；X、Z、W的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。

A．分散質(zhì)微粒直徑介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體

B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ㄊ请x子化合物

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也可能是酸性氧化物

 

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