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將4mol SO2和2mol O2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經2s后測得SO3的濃度為0.6mol·L-1，下列說法中正確的是
①用O2表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
③2s時SO2的轉化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol·L-1


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ①④
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ②④
D
2SO2+O2 2SO3
起始濃度 2    1       0
轉化濃度 0.6   0.3     0.6
平衡濃度 1.4   0.7    0.6
①用O2表示的反應的平均速率為0.15mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
③2s時SO2的轉化率為30%
④2s時O2的濃度為0.7mol·L－1
②、④正確，故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
（1）為實現廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
，當有1mol H2O2參與反應時，轉移電子的物質的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）． 反應進行到狀態(tài)D時，υ正
＞
＞
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率υ（SO2）=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數K=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
．
如改變條件使上述反應的平衡常數K值增大，則該反應
ad
ad
（填寫序號）
a．反應一定正向移動                        b．反應一定逆向移動
c．改變的條件可能是濃度或壓強              d．移動時逆反應速率由小到大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一個2L的密閉容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3發(fā)生上述反應．
請回答下列問題：
（1）當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（填序號）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數為
0.74
0.74
．
（3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡，SO2的轉化率為80%，則0～10min內的平均反應速率v（O2）=
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）
，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常數K=
80
80
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一個2L的密閉容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3發(fā)生上述反應．
請回答下列問題：
（1）當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（填序號）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數為______．
（3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡，SO2的轉化率為80%，則0～10min內的平均反應速率v（O2）=______，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常數K=______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如右圖所示將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。該反應達到平衡狀態(tài)Ａ時，測得氣體總物質的量為4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物質的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題：

⑴ 在達到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數__減小__（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分數再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：      或       。

⑵ 若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值為      。

⑶ 若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值范圍是               。

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科目：高中化學 來源：2013年高考化學備考復習卷7：化學反應速率與化學平衡（解析版） 題型：解答題

SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一個2L的密閉容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3發(fā)生上述反應．
請回答下列問題：
（1）當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（填序號）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數為______．
（3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡，SO2的轉化率為80%，則0～10min內的平均反應速率v（O2）=______，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常數K=______．

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