Question

將6.4g Cu加入到60mL 2.0mol/L的硫酸溶液中，無明顯現(xiàn)象，再加入（或通入）足量的下列物質(zhì)，銅能夠完全溶解的是（　�。�

• A、NaNO₃
• B、O₂
• C、H₂SO₄
• D、FeCl₂

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A、加入NaNO₃溶液在H₂SO₄溶液，H₂SO₄提供的H⁺，NaNO₃提供的NO₃^-，結(jié)合離子方程式定量關(guān)系計(jì)算分析不能使Cu全部溶解；
B、通入O₂，相當(dāng)于Cu與O₂反應(yīng)生成CuO，生成的0.1mol CuO，能被含有0.12 mol H₂SO₄的溶液溶解；
C、若加入的稀H₂SO₄，Cu不溶解；
D、FeCl₂不能與Cu反應(yīng)．

解答： 解：6.4g Cu物質(zhì)的量n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mo，60mL 2.0mol/L的硫酸溶液中溶質(zhì)n（H₂SO₄）=0.06L×2.0mol/L=0.12mol；
A、加入NaNO₃溶液在H₂SO₄溶液，H₂SO₄提供的H⁺，NaNO₃提供的NO₃^-，結(jié)合離子方程式定量關(guān)系計(jì)算分析，3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，氫離子全部反應(yīng)可溶解銅0.09mol，不能使Cu全部溶解，故A錯(cuò)誤；
B、通入O₂，相當(dāng)于Cu與O₂反應(yīng)生成CuO，生成的0.1mol CuO，能被含有0.12 mol H₂SO₄的溶液溶解，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，銅能全部溶解，故B正確；
C、若加入的稀H₂SO₄，Cu不溶解，銅不能全部溶解，故C錯(cuò)誤；
D、FeCl₂不能與Cu反應(yīng)，銅不能全部溶解，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)定量分析判斷，注意銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸根離子會溶解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．