Question

關(guān)于反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O說法不正確的是（　　）

• A、反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2
• B、要使8.7g MnO₂完全反應(yīng)，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸
• C、每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl₂，就有7.3gHCl被氧化
• D、若有0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×10²³個

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，結(jié)合方程式解答；
B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)；
C．被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)n=

V

Vm

計算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算被氧化的HCl，再根據(jù)m=nM計算；
D．反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價升高為0價，計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算．

解答： 解：A．二氧化錳中Mn元素化合價降低，是氧化劑，HCl中Cl元素化合價升高，是還原劑，同時HCl其酸的作用，各占一半，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比=1：2，故A正確；
B.8.7g MnO₂的物質(zhì)的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，完全反應(yīng)需要0.4molHCl，由于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，故B錯誤；
C．被氧化的HCl生成氯氣，氯氣的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根據(jù)原子守恒，被氧化的HCl為0.2mol，則被氧化的HCl的質(zhì)量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故C正確；
D．反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價升高為0價，0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol×6.02×10²³mol^-1=0.4×6.02×10²³，故D正確，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，A選項為易錯點，學(xué)生容易忽略反應(yīng)中HCl其酸與氧化劑作用．