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在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷不正確的是

A．該溶液的pH大于7             

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)      

D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1

 

【答案】

AD

【解析】

試題分析：由于鹽酸的酸性比醋酸強，因此發(fā)生如下反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，且醋酸鈉過量，反應后得到0.1mol/LCH3COONa、0.1mol/L CH3COOH、0.1mol/L NaCl溶液，則c(Cl－)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L，由于溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)=0.1mol/L，則c(CH3COO－)> 0.1mol/L>c(CH3COOH)，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解反應，因此溶液顯酸性，pH<7，故AD選項不正確，BC選項正確。

考點：考查考生對溶液pH的了解；考查考生對弱電解質在水中的電離平衡和水解平衡的了解；考查考生對水溶液中離子濃度大小的比較；考查考生對物料守恒原理的了解。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應設計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
①負極反應式為：
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應生成Z，5min后達到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，氯化銀的KSP=1.8×10-10，碘化銀的KSP=8.5×10-17．請解答下列問題：
（1）在25℃時，將0.002mol?L-1化鈉溶液和0.001mol?L-1硝酸銀溶液等體積混合后，混合溶液中
 
（填“有”、“無”或“無法判斷”）氯化銀沉淀生成，原因是
 
．
（2）在25%℃時，將足量氯化銀分別放入：①50mL蒸餾水中；②50mL 0.2mol?L-1鹽酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化鋁溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化鎂溶液中．充分攪拌后，溶液中銀離子濃度最小的是
 
（填序號）．在0.2mol?L-1氯化鎂溶液中，銀子里的濃度最大可達到
 
mol?L-1．
（3）在含有0.001mol?L-1碘化鈉和0.00l mol?L-1氯化鈉的混合溶渣中，逐滴加入硝酸銀溶液，剛此時首先生成的沉淀是
 
（填化學式）；當氯化銀沉淀開始生成時，溶液中I-的物質的量濃度是
 
．（計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃時，將pH=11 的Ba（OH）2溶液Vb L與 pH=2 的HCl溶液Va L混合，若所得溶液為中性，則Va：Vb=
 
．
（2）在25℃時，已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在Mg2+的濃度為0.1mol?L-1的溶液中，調節(jié)溶液的酸堿性使 pH=8 （調節(jié)過程中溶液體積變化忽略不計）．此時有無 Mg（OH）2 沉淀生成
 
，（填“有”或“無”） 請通過計算加以說明．

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科目：高中化學 來源：河南省清豐一高2009－2010學年高二上學期期末考試化學試題 題型：058

實驗室里配制了0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液．試回答下列問題：

(1)在25℃時，0.1 mol·L－1的鹽酸中的C(OH－)＝________．

(2)在25℃時，已知氨水的電離平衡常數(shù)為Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，則當0.1 mol·L－1的氨水在該溫度下達到電離平衡時，溶液中的C(OH－)＝________；寫出一水合氨的電離方程式：________．

(3)在25℃時，將0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________；所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序是________．

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