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將5mol·L－1的O2在高溫下放電，經(jīng)時間t1后，建立了3O22O3的平衡體系，測知氧氣的轉(zhuǎn)化率為20%，則如圖中所示圖像正確的是

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：C
解析：

導解：隨著反應(yīng)進行c(O2)減小，c(O3)增大，達到平衡時，c(O2)＝5－5×20%＝4mol·L－1，c(O3)＝5×20%×mol·L－1．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》中，有害氣體的濃度常用標準狀況下，每立方米氣體中含有害氣體的毫克值(mg/m3)來表示，對CO的濃度限值規(guī)定為：

一、二級標準：4.00，三級標準：6.00 。一環(huán)保檢測中心對采集的0.02m3(標況)某區(qū)域空氣樣品中所含CO的濃度進行測定，其方法和實驗步驟如下：

① 首先將空氣樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應(yīng)生成CO2和I2(不考慮其他氣體的反應(yīng))；

② 用30.0mL 5.00×10－5mol·L－1過量的硫代硫酸鈉溶液完全吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

③ 將②反應(yīng)后溶液取出1/2，放入錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用1.00×10-5mol·L－1的標準碘溶液進行滴定，滴定至終點，實驗記錄如下：

(1) 寫出中反應(yīng)的化學方程式：                                          

(2) 計算該空氣樣品中CO的濃度，并說明符合幾級標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

          

             I                         II                 III

①            ；②            ；   ③               ；④              ；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有              。（填儀器序號）

（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置      （填裝置序號） 進行           和          操作 ，再用裝置     （填裝置序號）進行          操作。

（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。

②所取濃硫酸的體積為____________mL。

③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是              

A取濃硫酸時俯視

B將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中

 C在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移

D定容時俯視

E  顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

某同學做丙醛的還原性實驗，取4 mL 0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0 mL的10％丙醛溶液，加熱煮沸，結(jié)果沒有看到紅色沉淀生成，這是因為                     （      ）

A．麥芽糖溶液太濃                   B．加熱時間不夠

C．CuSO4溶液不夠量                  D．NaOH溶液不夠量

 

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科目：高中化學 來源：2010年新疆烏魯木齊一中高一上學期期末考試物理試卷 題型：選擇題

一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為(   )

A．1：2                      B．2：1                      C．1：4                      D．4：1

 

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