Question

T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

• A、平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
• B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
• C、T℃時，若起始時X為2.00 mol，Y為2.00 mol，達平衡時Y的體積分數(shù)與原平衡Y的體積分數(shù)相同
• D、達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，0-10s時，反應(yīng)物X物質(zhì)的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質(zhì)的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質(zhì)的量增加1.60mol．
A．X、Y的起始物質(zhì)的量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率一定不相等；
B．參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應(yīng)方程式為x（g）+Y（g）?2Z（g）；
C．T℃時，若起始時X為2.00 mol，Y為2.00 mol，相當在在原平衡的基礎(chǔ)上增加Y；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強不平衡移動；

解答： 解：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，0-10s時，反應(yīng)物X物質(zhì)的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質(zhì)的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質(zhì)的量增加1.60mol．
A．X、Y的起始物質(zhì)的量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率一定不相等，故A錯誤；
B．參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應(yīng)方程式為x（g）+Y（g）?2Z（g），故B正確；
C．T℃時，若起始時X為2.00 mol，Y為2.00 mol，相當在在原平衡的基礎(chǔ)上增加Y，達平衡時Y的體積分數(shù)增大，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強不平衡移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，涉及化學(xué)平衡有關(guān)計算、平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，書寫方程式是解題關(guān)鍵．