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【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過(guò)程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%＜a%

D.SO32－在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

【答案】B

【解析】

A. 因?yàn)殡娊獬刈笫?/span>H+→H2，Pt(I)是陰極，X為直流電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；

C. 電解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋ 和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，圖中的b%>a%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋ 和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)

X

Y

A．

CuSO4

AgNO3

B．

AgNO3

NaCl

C．

FeSO4

Al2(SO4)3

D．

MgSO4

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________________________；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，其分解率a1為_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率a2，a2______a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是__________________________________________。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)反應(yīng)ⅠFe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；

在不同溫度K1、K2值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①由表中判斷，反應(yīng)Ⅰ為中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。

②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常數(shù)為K，則K＝________(用K1和K2表示)。

③能判斷CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)

E.容器內(nèi)的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

(2)在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨，起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不確定”，)。

②C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說(shuō)法不正確的是

+H2O+CO2

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)

C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為3mol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D.修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

B.在和中都存在配位鍵

C.焰色反應(yīng)是發(fā)射光譜

D.、都是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的氣態(tài)氫化物的水溶液使酚酞變紅 并且可與X 的氫化物形成一種共價(jià)化合物。Y 是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3/5。下列說(shuō)法中一定正確的是

A.它們的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序： W<X<Y<Z

B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性

D.工業(yè)上一般采取電解Y 的熔融氯化物來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案