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已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（　�。�
A、4 v（NH3）=5v（O2）
B、6 v（O2）=5v（H2O）
C、4v（NH3）=6 v（H2O）
D、v（O2）=4v（NO）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專(zhuān)題：
分析：同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
解答： 解：對(duì)于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），
A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NH3）：v（O2）=4：5，即4v（O2）=5v（NH3），故A錯(cuò)誤；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（O2）：v（H2O）=5：6，即5v（H2O）=6v（O2），故B正確；
C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NH3）：v（H2O）=4：6，即4v（H2O）=6v（NH3），故C錯(cuò)誤；
D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（O2）：v（NO）=5：4，即5v（NO）=4v（O2），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律，明確同一化學(xué)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的
 
極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫(xiě)化學(xué)式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出．該溶液常溫時(shí)的pH為
 
．
（4）寫(xiě)出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)  ②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3  ③飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸（　�。�
A、①④B、②③④
C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前關(guān)于上有一種方法是用CO和H2來(lái)生產(chǎn)甲醇，如圖Ⅰ、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行情況的圖示．
請(qǐng)根據(jù)如圖所示回答下列問(wèn)題：

（1）如圖Ⅰ是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用CO濃度變化表示的平均速率v（CO）=
 

（2）寫(xiě)出高反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）在恒溫條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 

A．升高溫度B．充入氦氣C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化劑
（5）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡
 
（填“逆向移動(dòng)”“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等c（H+）的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、相同物質(zhì)量濃度的HCOONa和NaCN溶液中：c（HCOO-）＜c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺  
②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深     
④氯水宜保存在低溫、避光條件下  
⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多   
⑥合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率  
⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成．
A、①②⑤⑥B、②③④⑦．
C、①③⑤⑦D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度使水蒸發(fā)，下列敘述中正確的是（　　）
A、工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
B、工作時(shí)，能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰
C、工作時(shí)，H2為正極，O2為負(fù)極
D、電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)s能級(jí)上的電子總數(shù)是p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍．Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的外圍電子構(gòu)型是3d104s1．回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)Y2X4分子的描述正確的是
 
．（填字母編號(hào)）
A．Y的sp2雜化軌道形成δ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵
B．Y的sp雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成δ鍵
C．Y-X之間都是“sp2-s”形成的δ鍵
D．Y-X之間都是“p-p”形成的π鍵
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
（3）元素Y的高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（4）元素W的一種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式．
（1）Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
 
；
（2）Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
 
；
（3）Ba2++CO32-═BaCO3↓
 
；
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 
；
（5）NH4++OH-═NH3↑+H2O
 
；
（6）Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
 
．

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