Question

實驗室要配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL．
（1）需要密度為1.84g?cm^-3、98%的濃硫酸______mL（保留小數(shù)點后一位數(shù)）．
（2）配制時不需要用到的儀器有______（填儀器的序號）．
A．托盤天平B．燒杯C．量筒D．燒瓶E.500mL容量瓶F.250mL容量瓶
G．膠頭滴管H．鐵架臺（帶鐵夾）I．玻璃棒
（3）下列實驗步驟，按實驗操作先后順序排列為______（填步驟編號）．
①將量取的濃硫酸倒入燒杯中
②在燒杯中倒入約100mL蒸餾水
③將稀釋后的硫酸溶液冷卻后沿玻璃棒移入容量瓶中
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中
⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低點與瓶頸刻度線相切．

Answer 1

（1）密度為1.84g?cm^-3、98%的濃硫酸的物質的量濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL，需要濃硫酸的體積為：

2mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0272L=27.2mL，
故答案為：27.2；
（2）配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL，配制步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不會使用到的儀器有：A．托盤天平、D．燒瓶、E.500mL容量瓶、鐵架臺（帶鐵夾），
故答案為：A、D、E、H；
（3）配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的實驗操作先后順序排列為：②①③⑤⑥④⑧⑦，
故答案為：②①③⑤⑥④⑧⑦．