銅粉和稀硫酸加熱不反應，但再加入化合物X之后，加熱，溶液逐漸變藍色，而且質量增加，還放出氣體，則X可能是
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 氧氣 |
| △ |
| 稀H2SO4 |
| 硫酸亞鐵 |
| 硝酸銀 |
| 氫氧化鈉 |
| 稀硫酸 |
| 濃H2SO4 |
| △ |
| △ |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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| △ |
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| △ |
| 硝酸銀 |
| 氫氧化鈉 |
| 稀H2SO4 |
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| △ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。
(1)制取氧氣
①用20％的
溶液，通過反應
來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____
②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是_____
③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是
(2)制取氧化銅
將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知: 銅與氧氣的反應有：①
，②
；在酸性條件下：
。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅(
)。
(3)探究銅的氧化物的成分
為測定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。
甲同學的實驗方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___ ，則說明固體中含有。
乙同學的實驗方案是：再將粉末X放人氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有。
丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。若n的取值范圍是
，則粉末X中含有，其物質的量是_____。
請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象均不相同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有。寫出該實驗中反應的離子方程式。
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(22分)Ⅰ．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，同答下列問題：(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入
后，則可使銅溶解。該反應的離子方程式為_______________________________。
某同學未加入氧化劑，而是將它設計成一個電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置：
|
（2）在一定體積的18 mol?L
的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反直，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎?_______________(填“可行”或“不可行”)。
Ⅱ．某化學小組欲探究鐵及其忱合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
試劑：鐵粉、
溶液、
，溶液、氯水、鋅片、銅片、
溶液。
(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是________________。
(2)實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：
序號 | 實驗內容 | 實驗現象 | 離子方程式 | 實驗結論 |
① | 在 | 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 |
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|
② | 在 |
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|
|
③ | 在 |
|
|
|
④ |
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|
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實驗結論：
只有還原性，
只有氧化性，
既有氧化性，又有還原性。
(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化_____________________________________________________，
并簡述的檢驗的方法_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
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具有還原性