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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列各組反應（表中物質均為反應物）中，產生H2速率最快的是（　�。�
編號 金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度及體積 反應溫度/℃
A Mg，0.1 5mol/L鹽酸10mL 60
B Mg，0.1 3mol/L鹽酸10mL 60
C Fe，0.1 3mol/L鹽酸10mL 60
D Mg，0.1 3mol/L鹽酸10mL 50
A、AB、BC、CD、D
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響化學反應速率的主要因素是物質的性質，對應同一個反應來說，濃度越大、溫度越高，反應速率越大，以此解答該題．
解答： 解：活潑性Mg＞Fe，則C反應最慢，A、B、D相比較，A濃度最大，溫度最高，則反應速率最大，故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意影響化學反應速率的主要是物質的本身的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度（mol/L）
時間（min）		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
（1）T1℃時，該反應的平衡常數K=
 
（保留兩位小數）．
（2）30min后，改變某一條件，反應到40min時重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）若30min后升高溫度至T2℃，重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．減排是各個國家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉化為重要的化工原料．
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學中常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下其相互轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．
請回答：
（1）若A為非金屬單質，其原子M層電子數是K層電子數的3倍，則組成A的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）若D為NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先產生白色沉淀B，后沉淀溶解，則C的化學式是
 
．
（3）若A為黃綠色氣體，B溶液遇到KSCN溶液顯紅色，則B溶液與D反應生成C 的離子方程式是
 
．
（4）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體，則8.5g A與D反應生成B時，轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示乙酸分子結構，它是一種弱酸，部分發(fā)生電離時斷鍵的位置是
 
（填序號），它跟乙醇發(fā)生酯化反應時斷鍵的位置是
 
，它與Na2CO3反應能放出CO2，說明乙酸酸性比碳酸酸性
 
（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
B、鋁片與稀硫酸反應
C、甲烷在空氣中燃燒
D、灼熱的焦炭與CO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，屬于（　　）
A、化合反應B、分解反應
C、置換反應D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、K+、Cl-、NO3-
B、Na+、Ca2+、HCO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、H+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是使反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子利用率達到最高，在催化劑作用下還需其他反應物是（　�。�
A、CH4和H2O
B、CH3OH和H2
C、CO和CH3OH
D、CH4和HCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥 上也可用于治療消化性潰蕩出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產堿式硫酸鐵的工藝流 程如下：

請回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是
 
．
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時的pH7.01.93.4
沉淀完全時的pH9.03.24.7
（2）已知，常溫下部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如右表．假設沉淀完全時溶解時溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol/L，估算．Ksp[Fe（OH）2]=
 
生產堿式硫酸鐵的過程中，加入少量NaHCO3調溶液pH=6的目的是
 
．
（3）反應II的離子方程式是
 
，在實際生產中，常同時通入O2以減少反應II中NaNO2的用量．若實際生產中需要節(jié)約1.38t的NaNO2用量，則應通入標準 狀況下的02
 
m3
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-某同學根據提供的試劑設計實驗檢驗所得產品中不含 Fe2+，含有SO2-4可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水B．0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
請你幫助該同學完成實驗，將相關項目填入下表：
實驗操作現象結論
取適量產品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾得黃棕色溶液
 
水，充分攪拌，靜置，濾去沉淀．
 
 
 
溶液中不含Fe2+
 
 
溶液中含有SO42-

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