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10．依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，不能得出對應結論的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結論
A室溫下測0.1mol•L-1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸
B向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中
i．滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液
ii．再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液
i．產(chǎn)生白色沉淀 ii．產(chǎn)生紅褐色沉淀
溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
C常溫下，將CO2通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
D將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黃色沉淀證明含有溴元素
A．AB．BC．CD．D

分析 A．由pH大于1可知，醋酸不能完全電離；
B．NaOH過量，均為沉淀的生成；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
D．水解后加硝酸至酸性，再檢驗溴離子．

解答 解：A．由pH大于1可知，醋酸不能完全電離，則醋酸是弱酸，故A正確；
B．NaOH過量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉化，則不能比較Ksp及溶解度，故B錯誤；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性：碳酸＞苯酚，故C正確；
D．水解后加硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明含有溴元素，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握弱電解質(zhì)的電離、沉淀生成、酸性比較、有機物的性質(zhì)為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出元素符號：⑨Ar（填化學式，下同）
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應
B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在-定條件下都能發(fā)生水解反應
D．石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．離子化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式表達正確的是（　　）
A．Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
B．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）請補充完整該實驗的實驗步驟：
①計算；②稱量NaCl固體29.3 g；③溶解；④移液；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①應用500ml容量瓶；②移液時未用玻璃棒引流．
（4）在配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是ABCF（可多選）．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒的溶液轉移入容量瓶
C．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，在加水至刻度線
D．將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出
E．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
F．容量瓶中液面將達到刻度線時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制
B．NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C．定容時，俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
序號反應溫度/℃C（H2O2）/mol-LV（H2O2）/mLM（MnO2）/gt/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究H2O2的濃度對化學反應速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗2和實驗4作對比（填序號）．
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．

（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）裝置B中燒瓶內(nèi)試劑可選用a（填序號）；
a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．無水氯化鈣
（3）裝置C中盛裝的物質(zhì)是CuO；實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色；
（4）C中發(fā)生的化學反應方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu；
（5）請簡述實驗室如何驗滿氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣或用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣．

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