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在氯化亞鐵溶液中，加入氯水，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的粒子是       ；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的粒子是              ；（以上2空填相應微粒的符號）
(2)現提供以下試劑： 
A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液
C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液
請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象。
   同學正確
選用試劑
實驗現象
第一種方法
 
 
第二種方法
 
 
（ 7分 ）   Cl2；   Fe3+ ；  
(2)
   乙 同學正確
選用試劑
實驗現象
第一種方法
B
有紅褐色沉淀產生
第二種方法
D
溶液呈血紅色
 
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定 FeO 和 Fe2O3 固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質量的此混合物并測定生成水的質量的方法來完成。若在實驗室中選用下列實驗裝置來實現上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復使用）。請?zhí)羁眨?br />
⑴儀器X的名稱是                    。
⑵寫出A中發(fā)生反應的離子方程式                                      ，
實驗前如何檢驗裝置A的氣密性                                      。
⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是              （填裝置編號）。

⑷按正確的實驗設計，所連接的裝置順序為：A→C→     →     →      。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的質量為 ag，反應完全后生成水的質量為 b g，則混合物中Fe元素的質量分數為                 （用含字母的數學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。現將1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應加入NaNO3的物質的量為（   ）
A．0.080 molB．0.060 molC．0.045 molD．0.020 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應H2的體積為V1，另一份用足量濃NHO3處理得NO2（無其它還原性氣體生成）氣體體積為V2，若V1：V2=4：1（V1和V2均在相同條件下測定），測原混合物中各成分的物質的量之比可能為（   ）
A．2：3：2B．3：3：2C．3：2：2D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

赤鐵礦是一種常見的鐵礦，它的主要成份是
A．Al2O3B．Fe2O3C．SiO2D．CuCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）將6.4 g銅加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應后溶液稀釋至100 mL，測得NO3－的濃度為3 mol/L。試求：
（1）在銅與濃硝酸反應中，硝酸表現出　　　　；
A．酸性B．氧化性C．酸性和氧化性D．還原性
（2）銅與稀硝酸反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）反應中生成硝酸銅的物質的量是　　　　　　　　mol；
（4）混合氣體中NO2和NO的總物質的量為　　　　　mol（用含a的式子表示）；
（5）稀釋后的溶液中H＋的物質的量濃度為　　　　　　mol/L；
（6）若a＝9，則混合氣體中NO2的質量為　　　　g；
（7）用NaOH溶液吸收產生的混合氣體，原理為：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；　NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用適當溶液把3.31 g某鐵礦石樣品溶解，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40 gFe2O3。已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質量分數為70.0%。試計算：
⑴ 該鐵礦石中鐵的質量分數。     ⑵ 該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體質量減少，并無氣體產生，則該溶液是（　　　）
A．CuSO4溶液B．稀HNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．Al2(SO4)3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯氣B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu

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同步練習冊答案