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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
向100ml1mol/L的MCln 溶液中加入1mol/L的AgNO3溶液300ml恰好完全反應，則n=
 
．原溶液中Cl-的物質的量的濃度為
 
mol/L．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，二者恰好完全反應則n（Ag+）=n（Cl-），據此計算n的值、氯離子物質的量，再根據c=
n
V
計算氯離子物質的量濃度．
解答： 解：發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，二者恰好完全反應則：n（Cl-）=n（Ag+）=0.3L×1mol/L=0.3mol，
故n×0.1L×1mol/L=0.3mol，則n=3，c（Cl-）=
0.3mol
0.1L
=3mol/L，
故答案為：3；3．
點評：本題考查離子方程式計算、物質的量濃度計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為：
 
，該反應在
 
中進行（填儀器名稱）．
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的
 
（填儀器名稱）中進行反應．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有
 
；SO3進入
 
（填儀器名稱）用
 
吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是
 
．

1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（4）現在欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是
 
．
A、向裝置中通入氮氣且保持體積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度，及時轉移SO3
（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是
 
．
（2）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數為
 
，
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側的刻度不大于
 
．
Ⅱ．若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為
 
；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：①MgCl2  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥四氯化碳 其中含極性鍵的非極性分子是（　�。�
A、①②③④⑥B、①④⑤⑥
C、③④⑥D、④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內逐滴滴入飽和的FeCl3溶液，當燒
杯中液體成為紅褐色時停止加熱，這個變化可以用化學方程式表示為：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠
體）+3HCl．用一束強光照射所得液體，從垂直于光線的傳播方向觀察．現象：
 

向所得膠體中緩慢滴加稀鹽酸直到過量，這一過程中可觀察到現象
 
原因是
 
．
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量的飽和FeCl3溶液，觀察到有大量紅褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于
 
（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個變化可以用化學方程式表示為：
 
．將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的濾渣．濾渣洗滌方法：
 
；檢驗沉淀是否洗凈方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量Fe投入200mL某濃度的CuSO4溶液中，充分反應后生成單質銅為9.6克．求：
（1）參加反應的Fe的物質的量
（2）CuSO4溶液中溶質物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
周   族
期		Ⅰ      0
1 ①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 
2      ② ③ 
3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ 
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）
 
；
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）
 
；
（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式
 
；
（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式：
 
；
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：
 
；
③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為：
 
；
④如圖所示各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：下列結論正確的是（　　）
A、X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1-
B、氣體F經催化氧化可直接生成氣體D
C、沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D、X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁與稀硫酸反應：Al+2H+=Al3++H2↑
B、碳酸鈣與稀鹽酸的反應：CO32-+2H+=CO2+H2O
C、氨水與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
D、實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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