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（6分）如圖裝置可以用來制取某些氣體。

（1）該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質(zhì)是        （填化學(xué)式）。
（2）還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）        。
（3）若用來制備乙烯氣體，需要對裝置進行改進，將分液漏斗改成溫度計，溫度計的水銀球放置的位置是         ，改進時還需要的玻璃儀器是        ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                              。
（1）CaC2   （2）O2或H2
（3）插入液面下，酒精燈；
（1）實驗室制取乙炔的試劑是碳化鈣和飽和食鹽水。
（2）該裝置屬于固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，同時生成的氣體難溶于水，所以可以是氫氣或氧氣。
（3）實驗室制取乙烯需要加熱，控制溶液的溫度170℃，所以溫度計的水銀球要插入溶液中。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（1）題每空1分，（1）題3分，其余各2分，共15分）
某�；瘜W(xué)課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計如下實驗。實驗室提供如下藥品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④飽和KHCO3溶液⑤濃H2SO4⑥CaCO3固體⑦K2CO3粉末⑧純水。提供如下儀器裝置：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（l）請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品
 分項
內(nèi)容
CO2發(fā)生裝置（X）
隨開隨用，隨關(guān)隨停
除雜洗氣裝置（Y）
制備產(chǎn)品裝置（Z）
選擇的裝置（填序號）
 
 
C
選擇的藥品（填序號）
 
 
①
(2)如何檢驗所選擇的發(fā)生裝置(X)的氣密性，請寫出主要操作過程：
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_____________，
(4)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量氣體，其原因是_________________；通入過量后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序為：_______________________                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，可采用如圖所示裝置(圖中尾氣處理裝置略)的是(      )

①石灰石和稀鹽酸；②二氧化錳和濃鹽酸；③銅和稀硝酸；④銅和濃硫酸；
⑤雙氧水和二氧化錳；⑥鋁和燒堿溶液；
A．①③B．①⑤C．④⑤D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g）
③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應(yīng)制得純硅：
SiHCl3（g）+ H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）
已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。
用SiHCI3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

(1)裝置B中的試劑是             
(2)反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是          ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是        。
(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及              。
(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是           。（填寫字母代號） 
a．碘水     b.氯水     c. NaOH溶液    d. KSCN溶液    e. Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分) 硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：
(1)寫出Fe2＋的核外電子排布式                      
(2)用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況                  
(3)硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是                　　      。
(4)實驗步驟②明顯不合理，理由是                               。
(5)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體不能用排空氣法收集的是（   ）
A．H2B．NO2C．NOD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(共12分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

請回答下列問題：
(1)、裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；
(2)、為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑_____________________；
(3)、B裝置的名稱是_____________；(填符號)  A.洗氣瓶   B.干燥管   C.分液漏斗
E裝置的作用是__________________________________________________________；
(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是________________________；
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
pH (開始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至   (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是  。
⑵操作X包括   、   、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是   。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復(fù)bcd三步的操作2次。
①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   。
②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將   (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗。

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?br />①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為d g。
回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)
(1)裝置中干燥管B的作用是                   
(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結(jié)果將       (填偏高.偏低或不變)
(3)步驟⑤的目的是               
(4)步驟⑦的目的是               
(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為            

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