Question

下列有關阿伏加德羅常數(shù)說法正確的組合是（　　）
①標準狀況下，22.4L氯氣與足量的熱NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)目為N_A
②25℃時，pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
③電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則轉移到陰極的電子數(shù)不一定等于2N_A
④標準狀況下，33.6L氟化氫含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
⑤2.24LCO₂和2.8gN₂組成的混合物中質子數(shù)為2.8N_A
⑥14gN₆₀（分子空間結構類似C₆₀）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5N_A．

• A、③⑥
• B、①③⑥
• C、①③④⑥
• D、①②⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)氯氣與熱堿溶液反應生成產(chǎn)物是氯酸根離子和氯離子進行判斷；
②pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，據(jù)此計算出氫氧根離子的物質的量；
③根據(jù)粗銅中含有雜質（鐵）的摩爾質量比銅小，轉移的電子的物質的量大于2mol分析；
④根據(jù)氟化氫的沸點是19.54℃，標況下不是氣體進行判斷；
⑤根據(jù)是否是標準狀況下進行分析；
⑥根據(jù)每個氮原子與其它3個氮原子結合，利用均攤法計算出含有的共價鍵．

解答： 解：①標準狀況下，22.4L氯氣與足量的熱堿溶液反應，氯氣的物質的量是1mol，反應生成了氯離子和氯酸根離子，轉移的電子物質的量為

5

3

mol，故①錯誤；
②pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故②錯誤；
③電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，由于陽極有鐵雜質存在，鐵的摩爾質量小于銅的，所以陽極減少64g，轉移的電子的物質的量大于2mol，則陰極得到的電子數(shù)大于2mol，故③正確；
④由于氟化氫的沸點是19.54℃，標況下氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質的量 故④錯誤；
⑤2.24LCO₂和2.8gN₂組成的混合物中，沒有告訴是標況下，無法計算二氧化碳的物質的量，也就無法計算混合氣體含有的質子數(shù)，故⑤錯誤；
⑥14gN₆₀（分子空間結構類似C₆₀），含有氮原子的物質的量為1mol，每個氮原子與其它三個氮原子形成3g共價鍵，利用均攤法知，每個氮原子原子含有

1

2

×3=

3

2

個共價鍵鍵，所以1mol氮原子含有1.5mol共價鍵，故⑥正確；
所以正確的為③⑥，
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是歷年高考倍受青睞的試題，問題解決重在審題，并且善于總結常見易錯點，注意氟化氫標況下不是氣體，本題難度不大．