Question

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是(   )

A．溶液中pH由大變小

B．溶液中的SO₄^2-向原電池的正極移動(dòng)

C．Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn – 2e- == Zn²⁺

D．在該電池的外電路導(dǎo)線中電子是從銅流向鋅

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．原電池的總反應(yīng)方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。 由于不斷消耗H+，H+的濃度不斷減小，所以PH由小變大。錯(cuò)誤。B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的SO₄^2-向原電池的負(fù)極移動(dòng)。錯(cuò)誤。C．活動(dòng)性Zn>Cu,所以Zn為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn – 2e- = Zn²⁺正確。D．因?yàn)閆n是負(fù)極，Cu是正極，所以在該電池的外電路導(dǎo)線中電子是從鋅流向銅。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原電池的化學(xué)反應(yīng)原理、電子的移動(dòng)方向、離子的移動(dòng)方向燈知識(shí)。