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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在新制的硝酸亞鐵溶液中，滴入少量濃鹽酸，可觀察到溶液變?yōu)?div id="4jk9did" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物
分析：硝酸根離子在酸性條件下，具有強氧化性，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：硝酸根離子在酸性條件下，具有強氧化性，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，可知發(fā)生的離子反應為4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O，觀察到溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，
故答案為：黃；4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握習題中的信息及氧化還原反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
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    下列圖示與對應的敘述一定正確的是（　　）
    A、
    圖所示反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），b的壓強一定比a大
    B、
    圖表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
    C、
    圖表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化
    D、
    圖表示明礬溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化

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    下列溶液分別加熱蒸干，可得到該物質晶體的是（　　）
    A、FeCl3
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    C、Cu（HCO3）2
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    有機物A的結構簡式為，它可通過不同的化學反應分別制得B、C、D和E四種物質．下列說法正確的是（　�。�
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    B、C能使溴水褪色
    C、1 mol D與NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量最多為3 mol
    D、1 mol B最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應

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    設反應C+CO2?2CO（吸熱反應）的反應速率為v1，N2+3H2?2NH3 （放熱反應）的反應速率為v2．對于上述反應當反應溫度升高時，v1和v2的變化情況為
     
    ．

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    “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應．下面是四位同學對該反應的部分認識，其中不正確的是（　�。�
    A、該條件下NaHCO3的溶解度較小
    B、NaHCO3不是純堿
    C、析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液
    D、從該反應可以獲得氮肥

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    下列有關二氧化硅的說法錯誤的是（　　）
    A、二氧化硅堅硬難熔
    B、二氧化硅的化學性質不活潑，不能與水或酸反應
    C、二氧化硅屬于酸性氧化物，一定條件下能夠與堿性氧化物和強堿反應
    D、二氧化硅是難溶弱酸H2SiO3的酸酐

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    自來水可以用氯氣消毒．某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是（　�。�
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    B、FeCl2
    C、NaHCO3
    D、FeCl3

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    下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
    A、在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、OH-．
    B、在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
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    D、在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

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