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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的質子數目為16NA

C.將標準狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、、三者數目之和為0.01NA

D.含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50NA

【答案】B

【解析】

過氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（K2S）的相對分子質量均為110，11 g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質的量為0.1 mol，每摩爾K2O2含2 mol K+和1 mol ，每摩爾K2S含2 mol K+和1 mol S2，故含有離子數目為0.3NA，A錯誤；的最簡式為CH2，28 g含有2 mol CH2，每個CH2含8個質子，故質子數目為16NA，B正確；標準狀況下224 mL SO2物質的量為0.01 mol，SO2與水反應生成H2SO3的反應為可逆反應，所以，H2SO3、、三者數目之和小于0.01NA，C錯誤；濃硝酸與銅反應時，若只發(fā)生Cu＋4HNO3(濃) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1 mol HNO3轉移電子數目為0.50NA，隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若只發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1 mol HNO3轉移電子數目為0.75NA，故轉移電子數目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是__，電解質溶液Y是__；

(2)銀電極為電池的__極，發(fā)生的電極反應為__；

(3)X電極上發(fā)生的電極反應為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的質子數目為16NA

C.將標準狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、、三者數目之和為0.01NA

D.含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷電路板在電子行業(yè)中應用廣泛,其中的銅質線路是通過化學試劑刻蝕覆蓋在有機絕緣材料上的銅板形成的。從廢棄的印刷電路板上可以回收銅及其化合物。甲、乙、丙三組同學分別采用了不同的回收方案如下（部分產物略去）：

（1）甲組步驟①中反應的離子方程式為：______。

（2）甲組同學進行實驗時，發(fā)現H2O2已變質不能使用，他們需要在不使用H2O2的前提下實現反應Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑。在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”，不能實現的裝置中不要填寫）。

________

（3）乙組同學使用的FeCl3溶液需要酸化的原因是：________。

（4）圖為乙組電解時的裝置圖。其中銅電極應該與電源的_____（填“正極”或“負極”）相連。當觀察到陰極有少量氣泡產生時，即停止電解，此時要回收的銅已全部析出。則陰極發(fā)生的電極反應為（按反應發(fā)生的先后順序書寫）：_____、___、___。

（5）乙組同學用1L 0.2mol/L的FeCl3溶液溶解銅，電解時，陰極產生無色氣體0.56L（標準狀況下）時停止電解，此時陽極產生的氣體在標準狀況下的體積共_____L。

（6）丙組同學利用FeCl3腐蝕銅板后的混合液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數據和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟（寫出試劑和操作）①_____________；②____；③過濾棄去濾渣。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

提供的藥品:Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。

（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。

（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO形成含兩個五元環(huán)結構的內配鹽（化合物），其結構簡式為_______________（用→標出配位鍵），在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。

（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數據得出的規(guī)律是_____________，解釋出現此規(guī)律的原因是____________________________________。

（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結構呈立方體形，其結構如下：

①兩個最近的F之間的距離是___________pm（用含m的代數式表示）。

②CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為___________。

③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數的值）。

[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。

已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

（1）官能團SH的名稱為巰(qiú)基，SH直接連在苯環(huán)上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。

（2）寫出下列反應類型：A→C_____________，E→F_____________。

（3）F生成G的化學方程式為_______________________________________。

（4）下列關于D的說法正確的是_____________（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）

A．分子式為C10H7O3FS

B．分子中有2個手性碳原子

C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應

D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應

（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結構有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。

（6）有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以為原料的合成K的路線。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（ ）

A. 單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是______

A．陽極反應式為2H2O4e4H++O2↑

B．CO2還原產物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C．陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

D．若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是鹵代烴的代表，通過對溴乙烷的探究來掌握鹵代烴的性質，可以達到舉一反三、觸類旁通的效果。

I．已知：NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+ HBr

CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

溴乙烷的沸點38.4℃，實驗室制備溴乙烷（CH3CH2Br）的裝置和步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

回答下列問題：

（1）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是_______________。

（2）濃硫酸具有強氧化性，能氧化還原性氣體HBr為Br2，導致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質Br2，可選擇下列試劑中的：______（填序號）

A．NaOH溶液 B．H2O

C．Na2SO3溶液 D．CCl4

分離時所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行_________（填操作名稱）。

II．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。

（1）在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。試管口安裝一長導管的作用是_________。

（2）在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。

①請寫出該反應的化學方程式_____________________________________________。

②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在設計的實驗方案中，需要檢驗的是___________，檢驗的裝置如圖所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應

B.裝置丙中的試劑吸收反應產生的氣體后得到的產物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

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