Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學的方案是：

甲：①稱取一定量的HA配制成0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸溶液，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

(1)在甲、乙兩個方案的①中，都要用到的定量儀器是________．

(2)甲方案中，證明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(選填“＞”“＜”或“=”)．乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

[　　]

A．裝鹽酸溶液的試管中放出的速率快

B．裝HA溶液的試管中放出的速率快

C．兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：

_____________________________________________________________．

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：____________________________．

Answer 1

答案：略
解析：

答案：(1)100mL容量瓶　(2)＞；B　(3)配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同　(4)配制NaA溶液，測其pH，若pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì) 解析：此題考查了學生靈活應用所學知識評價實驗和設計實驗的能力．證明HA是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一是證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明HA與強堿反應生成的鹽具有弱堿性．甲、乙兩同學都是利用了第一個原理．的HA溶液pH＞1，說明，也就說明了HA不能完全電離，為弱電解質(zhì)．同pH的鹽酸和HA用水稀釋相同倍數(shù)后，由于HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，減小程度小，溶液中大于鹽酸中，與鋅粒反應速率快．再由原理二，就很容易地設計出另外一個更為簡易的方案：配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)．另外解此題第一問時，很易丟容量瓶的容積，要注意答題的嚴密性．