Question

冬季，某市的空氣質(zhì)量一直為Ⅳ級(jí)，處于中度污染狀態(tài)，主要污染物為粉塵和二氧化硫。有一二氧化硫監(jiān)測(cè)儀根據(jù)SO₂被Br₂氧化的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定空氣中二氧化硫的含量。監(jiān)測(cè)儀中的Br₂來(lái)自一個(gè)裝滿H₂SO₄-KBr混合液電解槽的陽(yáng)極(電解槽的陽(yáng)極室和陰極室是隔開(kāi)的)。某次測(cè)量中空氣(經(jīng)過(guò)除塵)以2.0×10^-4 m³·min^-1的流速進(jìn)入電解槽的陽(yáng)極室后，電流計(jì)顯示每分鐘通過(guò)電解槽外電路的電子是4.80×10^-9 mol，此條件下能保持儀器中溴濃度恒定。若被測(cè)空氣中不含其他與溴反應(yīng)的雜質(zhì)，則：

(1)寫出此監(jiān)測(cè)過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)計(jì)算以g/m³表示的此時(shí)刻區(qū)域空氣中SO₂的含量。

Answer 1

(1)SO₂+Br₂+2H₂OH₂SO₄+2HBr;  2KBr+2H₂O2KOH+H₂↑+Br₂;

H₂SO₄+2KOHK₂SO₄+2H₂O,或總式：2KBr+H₂SO₄K₂SO₄+H₂↑+Br₂。

(2)7.8×10^-4 g·m^-3