Question

（12分） 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉浮的物質的量(mol)的關系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：
OD段                                     _________________________________，
DC段                                   _________________________________  。
（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物質的量濃度之比為          。
（3）圖中C點表示當加入       mol NaOH時，Al^3＋已經(jīng)轉化為　　     　　Mg^2＋已經(jīng)轉化為                 。
（4）圖中線段OA∶AB＝          。

Answer 1

（1）Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓；
Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O 每個2分共6分
（2）2∶1（1分）
（3）0.8 （1分）全部溶解生成NaAlO₂、（1分）完全生成沉淀Mg(OH)_{2，（1分）}
（4）7∶1 （2分）

解析