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下列分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、HClO
B、Na2O2
C、BF3
D、PCl5
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷．
解答： 解：A、次氯酸中，H原子的最外層滿足2個電子，故A錯誤；
B、過氧化鈉中，鈉原子失去最外層的1個電子變?yōu)殁c離子，最外層電子為8個，O的最外層電子數(shù)為6+2=8，故B正確；
C、三氟化硼中，B原子的原子核外最外層電子數(shù)為3，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為6，故C錯誤；
D、五氯化磷分子中最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和=5+5=10，所以五氯化磷不滿足分子中所有原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了原子的結(jié)構(gòu)，主要考查判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來美國化學家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說法正確的是（　　）
A、新型合成氨方法是吸熱反應
B、新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設備
C、新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率
D、兩種方法中該反應的化學平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，可能含有大量H+、NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、CO
 
2-
3
、NO
 
-
3
、Cl-、I-，現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯強酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；加熱，有氣體放出，
該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有
 
；
（2）溶液中不能確定是否存在的離子有
 
．
（3）寫出上述實驗②③的離子方程式：②
 
；③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，如是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有
 
（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
 
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（4）下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是
 
．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0℃40℃80℃
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O163215376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量
 
（填寫試劑）、溶解、過濾、再
 
（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A、若A為濃硫酸，B為銅，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁
C、若A為濃鹽酸，B為二氧化錳，C中盛KI-淀粉溶液，則C中溶液變藍
D、若A為水，B為CaC2固體，C中盛溴水，則C中溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v（c）=
1
2
v（A）； 反應2min時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有a mol D 生成．回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，A、B 的平均反應速率是多少？
（2）化學方程式中，a、y、p、q 分別為多少？
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為多少？
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的△H
 
 0（填＞或=或＜）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
A、反應速率
 
（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是
 

B、平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率
 
（（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液中，只用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應無法鑒別的一組是（　　）
A、Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
B、NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C、NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
D、NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；A→B的反應類型
 
；
（2）有機物D中的官能團的名稱
 
．
（3）有機物E的化學名稱為
 
．M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：
 
；
E→F
 
．
（5）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應；    ③能與金屬鈉反應放出氣體．
寫出其中核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是
 
（填元素符號）、第一電離能最小的是
 
（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
 
（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類型為
 
；
（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2，該晶體中含有的化學鍵是
 
（填選項序號）；
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：
D單質(zhì)
氯氣，點燃
①
棕色的煙
少量水
②
綠色溶液
氨氣
③
藍色沉淀
氨氣
④
藍色溶液
H2S
⑤
黑色沉淀請書寫第⑤反應的離子方程式：
 
．

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