Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、c（H⁺）等于1×10^-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
• B、任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱
• C、無論是純水、酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• D、0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,探究溶液的酸堿性

專題：

分析：A、溶液的酸堿性取決于氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性，c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性，c（H⁺）＜c（OH^-）溶液呈堿性；
B、只有物質的量濃度小于1mol/L的用pH來表示其酸性的強弱；
C、水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；
D、根據醋酸濃度增大，電離程度減小進行分析．

解答： 解：A、溶液的酸堿性取決于氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，與溶液中氫離子濃度大小無關，所以c（H⁺）等于1×10^-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，故A錯誤；
B、當溶液的物質的量濃度大于1mol/L時，用物質的量濃度記錄比用pH方便，所以不是任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱，故B錯誤．
C、水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，在常溫下，其c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，故C正確；
D、醋酸是弱電解質，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷、水的離子積常數等知識點，注意溶液的酸堿性取決于氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，與溶液中氫離子濃度大小無關，為易錯點．