Question

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp³雜化．
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，R為He，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Mg，I為Al，
（1）Mg與二氧化碳反應生成MgO和C；
（2）D的氣態(tài)氫化物為氨氣；
（3）金屬活潑性越強，第一電離能越小，但Mg的最外層s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能最大；
（4）由A、C、D形成的ACD分子為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，R為He，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Mg，I為Al，
（1）Mg與二氧化碳反應生成MgO和C，該反應為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）D的氣態(tài)氫化物為氨氣，有1對孤對電子和3個σ鍵，VSEPR模型為四面體，空間構(gòu)型為三角錐型，N原子采取sp³雜化，故答案為：四面體；sp³雜化；
（3）金屬活潑性越強，第一電離能越小，但Mg的最外層s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能最大，所以第一電離能為Mg＞Al＞Na，故答案為：Mg＞Al＞Na；
（4）由A、C、D形成的ACD分子為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，則分子中共有2個σ鍵、2個π鍵，故答案為：2；2．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、分子構(gòu)型及雜化、第一電離能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應用，題目難度不大．