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乙二酸與乙二醇的縮聚反應方程式為：
 
．
考點：聚合反應與酯化反應
專題：有機反應
分析：乙二酸與乙二醇分子之間能夠通過酯化反應生成高分子化合物，但是酯化反應需要在濃硫酸存在條件下條件下加熱反應，該反應的反應條件錯誤，檢查進行判斷．
解答： 解：乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成乙二酸乙二酯和水，反應條件為濃硫酸、加熱，正確的反應方程式為：n HOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O，所以題中反應方程式是錯誤的，
故答案為：×．
點評：本題考查了酯化反應方程式的書寫，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意明確酯化反應原理、反應條件，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達中不正確的是（　　）
A、1molH2
B、2molNa2CO3
C、2molOH-
D、0.5mol氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種物質，它們之間相互轉化的關系如圖所示（反應條件及部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A、D、F都是短周期元素非金屬單質，常溫下，A、D為固體，D單質作為半導體材料，F(xiàn)為氣體，則反應①的化學方程式是
 
．
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，C的溶液為淺綠色，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式：
 

已知1g D與足量F在光照的條件下完全反應生成B時，放出92.3kJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：
 
；工業(yè)上可電解某鹽溶液同時制得D和F，寫出電解陽極的電極反應式：
 
．
（3）若A、D為生活中常見金屬，工業(yè)上用電解C的方法冶煉A，反應③在溶液中進行，則反應③的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將m g由NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物投入足量水中，得到一懸濁液，將該懸濁液分為兩等份：一份經(jīng)過濾、洗滌、干燥得1.16g白色沉淀，在另一份懸濁液中逐滴加入1mol?L-1的HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．
（1）懸濁液中除水外，還含有的物質是
 
（填化學式）；
（2）ab段發(fā)生反應的化學方程式是
 
，bc段發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
（3）原混合物中MgCl2的質量是
 
g，AlCl3的質量分數(shù)是
 
；
（4）d點鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．恒溫下發(fā)生反應，平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2（g）的轉化率為b．a(chǎn)與b的關系是（　　）
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，達到平衡后升高溫度，則（　�。�
A、平衡正向移動
B、平衡逆向移動
C、反應速率減小
D、正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是（　�。�
 材料主要化學成分
A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽
B剛玉、金剛石三氧化二鋁
C大理石、石灰石碳酸鈣
D光導纖維、石英二氧化硅
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年2月18日，英國食品標準局向英國民眾發(fā)出警告，公布了359種食品中含有可能致癌的“蘇丹紅一號”，一時間“蘇丹紅一號”成為媒體關注的焦點．“蘇丹紅一號”的結構簡式如圖下列關于蘇丹紅一號的有關敘述正確的是（　�。�
A、蘇丹紅一號的分子式C18H12N2O
B、蘇丹紅一號的相對分子質量是248 g?mol-1
C、蘇丹紅一號屬于烴
D、蘇丹紅一號能發(fā)生加成反應

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