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在恒容的密閉容器中，可逆反應X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A、充入少量He使容器內(nèi)壓強增大，平衡向正反應方向移動

B、升高溫度，平衡向正反應方向移動，容器內(nèi)壓強一定減小

C、繼續(xù)加入少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D、繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分數(shù)一定比上次平衡小

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不移動；
B、反應是吸熱反應升溫平衡正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，但是溫度增大，所以壓強不一定減小；
C、X為固體，改變用量不影響化學平衡；
D、繼續(xù)加入少量Y，根據(jù)先放大在壓縮，平衡向正反應方向移動來判斷．

解答： 解：A、恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不移動，故A錯誤；
B、反應是吸熱反應升溫平衡正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，但是溫度增大，所以壓強不一定減小，故B錯誤；
C、X為固體，改變用量不影響化學平衡，增加X的用量，化學平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D、繼續(xù)加入少量Y，根據(jù)先放大再壓縮，平衡向正反應方向移動，所以再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡移動原理的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　　）

A、鈉是銀白色金屬硬度很大

B、加熱時，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉

C、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

D、鈉的熔點很高

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下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

A、用蒸餾的方法制取蒸餾水

B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na₂SO₄

C、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO₄的BaCO₃

D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中，不正確的是（　�。�

A、少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗

B、取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志

C、凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂

D、聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密閉容器中進行．如圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線．由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�

A、T₁＞T₂，p₁＞p₂，m+n＞r，正反應吸熱

B、T₁＜T₂，p₁＜p₂，m+n＜r，正反應吸熱

C、T₁＞T₂，p₁＞p₂，m+n＜r，正反應放熱

D、T₁＜T₂，p₁＜p₂，m+n＞r，正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，分別向容積相等的甲、乙兩容器中通入0.6mol N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色，此反應為吸熱反應，反應過程中，在甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，乙容器達到平衡時，混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．請回答下列問題：
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是（用化學方程式表示）

，
（2）反應達到平衡時，兩容器中所需要的時間：甲

乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）乙容器中反應達到平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

．
（4）若使甲、乙兩容器中反應達到平衡時N₂O₄的濃度相等，不能采取的措施是

（填序號）．
A．保持溫度不變適當壓縮乙容器的體積
B．保持容器體積不變，適當升高甲容器的溫度
C．保持容器體積不變，向容器中通入適量的N₂O₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”）表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）=2H⁺（aq）+

O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式

．
（2）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3MolH₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v（H₂）=

mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=

；
③該反應的平衡常數(shù)為

（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤當反應達到平衡時，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應再一次達到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂．則c₁

c₂的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO₂的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為

；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率

（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

容量瓶上沒有標記的是（　　）