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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（10分）實驗室需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CO₂，現(xiàn)用CaCO₃與250ml足量稀鹽酸反應(yīng)，問：
（1）至少需要CaCO₃多少克？
（2）生成CaCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g?cm^-3．試問：
（1）要配制此濃度的鹽酸1.00L，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？
（2）該濃鹽酸對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為多大？
（3）在加熱的條件下，用MnO₂與此濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂ 0.56L，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省馬鞍山市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（14分）KCIO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO₃廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：

I．殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和           。
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂在一定的溫度下只得到Ca(ClO₃)₂與CaCl₂兩種溶質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得49．0克KClO₃晶體，則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂         升。
Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細(xì)CaCO₃，過程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因          。
②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO₃的化學(xué)方程式是          。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是            。