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保存少量金屬鈉的方法是（　�。�
A、放在棕色瓶中
B、放在CCl4中
C、放在水中
D、放在煤油中
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放,鈉的物理性質(zhì),鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、鈉見光不分解，不需要不存在棕色試劑瓶中，應(yīng)該隔絕空氣空氣保存；
B、鈉的密度小于四氯化碳的密度，鈉會(huì)浮在四氯化碳的表明，不能夠不存在四氯化碳中；
C、鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能夠保存在水中；
D、鈉的密度比煤油的密度小，與煤油不反應(yīng)，可以不存在煤油中．
解答： 解：A、鈉見光不分解，不需要不存在棕色試劑瓶中，應(yīng)該隔絕空氣空氣保存，故A錯(cuò)誤；
B、鈉的密度小于四氯化碳的密度，鈉會(huì)浮在四氯化碳的表明，不能夠不存在四氯化碳中，故B錯(cuò)誤；
C、鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能夠保存在水中，故C錯(cuò)誤；
D、鈉的密度比煤油的密度小，與煤油不反應(yīng)，可以不存在煤油中，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的存放，根據(jù)Na的性質(zhì)選擇方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烯烴完全燃燒時(shí)，消耗的O2體積是其本身體積的6倍（相同狀況下）若此烯烴加成產(chǎn)物的二氯代物有3種同分異構(gòu)體，寫出此烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
B、在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③
C、在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和⑤
D、在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)需物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液480mL，配制過(guò)程如下：填空并請(qǐng)回答下列問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器
 
燒杯、藥匙、
托盤天平
 
（2）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
 

A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
（3）向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）若實(shí)驗(yàn)室需配置2000mL 4.6mol/L的稀硫酸，需用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以煤為原料可制備丙酮二羧酸、無(wú)鹵阻燃劑和聚酯DMT等物質(zhì)．其合成路線如圖所示：

已知：
（1）A的一氯取代物有兩種．
（2）
回答下列問題：
（1）對(duì)于DMT和丙酮二羧酸，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．丙酮二羧酸中存在羧基、醛基兩種官能團(tuán)
B．丙酮二羧酸一定條件下可發(fā)生還原、取代反應(yīng)
C．1mol DMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2mol NaOH反應(yīng)
（2）丙酮二羧酸二甲酯的分子式為
 
、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫出丙烯與苯生成D的化學(xué)方程式：
 
，寫出B→C的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出任意兩種同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子
②遇到FeCl3溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）根據(jù)題目信息用苯和甲醇為原料可合成酚醛樹脂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）
合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將102g由氮?dú)夂蜌錃獍?：3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡后，平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為12.5，則其中含氨的質(zhì)量為（　�。�
A、32.64 g
B、65.28 g
C、3.84 g
D、38.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的甲、乙、丙、丁、戊、己6種只含C、H、O三種元素的有機(jī)物，分別充分燃燒時(shí)，消耗等量的O2，且生成的氣體全部分別通過(guò)足量的無(wú)水硫酸銅后再分別通過(guò)足量的堿石灰，無(wú)水硫酸銅與堿石灰質(zhì)量增重之比均為9：22．已知：
①6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180；
②乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)；
③戊的核磁共振氫譜有4種峰，峰面積之比為3：1：1：1；
④甲、丙、丁、己能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．丙不易溶于水但丁易溶于水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式為
 
；己的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）乙、丙、丁三者之間的關(guān)系是
 
；丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫出2分子戊生成1分子環(huán)狀酯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）①工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為
 
．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為
 
．焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為
 
（填化學(xué)式）．
（2）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 

（3）硅與鋁同周期．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為
 

（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO
高溫
3Ba↑+BaO?Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性
 
 （選填“強(qiáng)”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是
 
．
a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba
b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時(shí)BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低．

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