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要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（　　）
A、將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸
B、測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸
C、用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸
D、中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：證明某酸為弱酸，可證明存在電離平衡、部分電離以及對應(yīng)的強堿鹽的溶液的酸堿性等角度設(shè)計實驗，注意與強酸進行對比時，應(yīng)在相同濃度下，以此解答．
解答： 解：A．沒有明確與硫酸濃度的大小，則不能證明為弱酸，故A錯誤；
B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，說明為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可說明為弱酸，故B正確；
C．沒有說明酸的濃度大小，則不能證明為弱酸，故C錯誤；
D．如為一元強酸，中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量也會大于硫酸，不能證明為弱酸，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查酸的通性及弱電解質(zhì)的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的角度和可行性的評價，明確弱電解質(zhì)的判斷方法是利用電離的不完全性或存在電離平衡來分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O，在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體．
（1）稱取0.1000g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）
（2）將1.250g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質(zhì)量為0.960g．剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位小數(shù)）．
（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體．現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g．計算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比．
（4）無水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產(chǎn)物X出現(xiàn)，其化學(xué)式可以表示為CuaOb（SO4）c（a，b，c為整數(shù)）．將X放入水中，有不溶的藍色沉淀Y生成（化學(xué)式為CuSO4?nCu（OH）2），同時還有
2
3
的硫酸根溶于水．若對Y進行加熱脫水，將失去11.9%的質(zhì)量．已知X和Y均可溶于稀硫酸．通過計算確定X和Y的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鎂分別在①O2 ②N2 ③CO2 ④空氣中充分燃燒，產(chǎn)物中固體的質(zhì)量從大到小的順序是（　　）
A、①=③＞②=④
B、③＞①＞④＞②
C、①=③＞④＞②
D、②＞④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 

（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaOH溶液吸收剩余Cl2：Cl2+OH-=Cl-+HClO
B、鋁與NaOH溶液：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
C、CuSO4與Ba（OH）2溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、澄清石灰水通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖回答問題（Z為沉淀；答題時方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）寫出MSO4與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）要將M從溶液里與X分離的操作是
 
，用到的儀器有燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
（1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關(guān)系為：
 
．
（2）下列離子方程式正確的是
 

A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸（H2SeO4），反應(yīng)方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是
 
．
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
（6）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸還要強．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平該化學(xué)方程式．
 
HI+
 
H6TeO6
H+
 
TeO2+
 
Te+
 
I2+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和N
H
+
4
，該溶液中c（H+）=10-2mol?L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　　）
A、C
O
2-
3
B、N
O
-
3
C、SCN-
D、S
O
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組進行研究性學(xué)習(xí)，需要0.6mol/L NaOH溶液500mL，他們要在實驗室配制該溶液．
（1）他們開列的實驗用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是
 
、
 
；
（2）配制溶液時，需稱取燒堿質(zhì)量
 
g；
（3）如果在配制0.6mol/L NaOH溶液時出現(xiàn)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）：①所用NaOH已潮解，則結(jié)果
 
；②洗滌后容量瓶中仍有少量蒸餾水，則結(jié)果
 
．

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同步練習(xí)冊答案