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在分析H、O、C、N、Na、Al、F、S、Cl等元素的化合價的基礎(chǔ)上探索：為什么有的元素只有正價而沒有負(fù)價，有的元素只有負(fù)價而沒有正價，而有些元素則既有正價又有負(fù)價?同一元素的最高正價與最低負(fù)價在數(shù)值上有何關(guān)系？

金屬元素的最外層電子數(shù)一般≤3個，表現(xiàn)為易失電子，而很難得電子，非金屬元素的最外層電子數(shù)一般≥4個，在化學(xué)反應(yīng)中既可以得電子顯負(fù)價，又可以失電子顯正價，但是對于O、F兩種元素，由于其原子半徑小，原子核對外層電子的吸引能力強(qiáng)，所以二者在化合物中只顯示負(fù)價。對于非金屬元素來說，其最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南昌一模）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活動小組研究可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H＜O在一容積可變的密閉容器中控制某一條件時的圖象

有關(guān)圖象分析正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請仔細(xì)分析，試回答下列問題：
（1）同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：
 
同周期中不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：
 

（2）預(yù)測周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第
 
周期
 
族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

       C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

       試分析和回答下列問題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （選填序號）。

A  體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B  v正（CO）＝v逆（H2O）

C  生成n molCO的同時生成n mol H2

D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變小．變大）。，達(dá)到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。

②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值

的變化

1＜12

 

1＝12

不變

1＞12

 

 

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