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現(xiàn)有Cu和Cu2O的混合物，將其分成兩等份．一份用足量氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少8.0g；另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L NO（假定無其它氣體生成）．則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3.2 mol/L
B、4.4mol/L
C、5.2mol/L
D、6.0 mol/L
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：一份用足量氫氣還原，發(fā)生Cu2O+H2
  △  
.
 
2Cu+H2O，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少8.0g，可知m（O）=8.0g，n（O）=
8.0g
16g/mol
=0.5mol，則n（Cu2O）=0.5mol，另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，反應(yīng)生成Cu（NO3）2，n（NO）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，結(jié)合電子守恒和N元素守恒解答該題．
解答： 解：一份用足量氫氣還原，發(fā)生Cu2O+H2
  △  
.
 
2Cu+H2O，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少8.0g，可知m（O）=8.0g，n（O）=
8.0g
16g/mol
=0.5mol，則n（Cu2O）=0.5mol，另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，反應(yīng)生成Cu（NO3）2，n（NO）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，則反應(yīng)中硝酸鋇還原得到電子的物質(zhì)的量為0.4mol×（5-2）=1.2mol，
設(shè)一份混合物中含有xmolCu，
由電子守恒可得2x+0.5mol×2=1.2mol，
x=0.1mol，
則反應(yīng)后生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為0.1mol+0.5mol×2=1.1mol，
共消耗硝酸的物質(zhì)的量為n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.4mol+2×1.1mol=2.6mol，
則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為
2.6mol
0.5L
=5.2mol/L，
故選C．
點評：本題考查混合物的計算、守恒計算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，本題采取拆分法解答，簡化計算過程，注意體會，可以通過列方程解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶市售白醋，某化學(xué)課外小組欲用酸堿中和滴定法測定其含酸量（設(shè)其中的酸均為乙酸）．請你參與他們的實驗并回答有關(guān)問題：
（1）量取10.00mL市售白醋，用適量蒸餾水在燒杯中稀釋、溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入適量蒸餾水并定容至刻度線，反復(fù)上下顛倒、搖勻即配成待測液，備用．則在以上操作中出現(xiàn)的錯誤有
 
．定容前容量瓶中的液面應(yīng)在
 
．
（2）將0.1000mol/L NaOH溶液裝入50.00mL堿式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在
 
處．并記下讀數(shù)．
（3）取20.00mL待測液并加入指示劑待滴定．該步實驗操作需要的主要玻璃儀器有錐形瓶和
 
．
（4）進行滴定，當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，記錄消耗NaOH溶液的體積讀數(shù)．再重復(fù)進行漓定實驗3次．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
實驗編號 待測液的體積/mL 滴定完成時NaOH溶液消耗的體積/mL
1 20.00 17.20
2 20.00 15.98
3 20.00 16.00
4 20.00 16.02
①根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，請寫出20.00mL待測液中醋酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（不要化簡）：
 
．該市售白醋的含酸量為
 
g/100mL．又知在25℃時，此市售白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離，則這種白醋的pH約為
 
．
（提示：計算結(jié)果保留一位小數(shù)．lg2=0.30，lg3=0.48）
②下列操作中，會引起測定結(jié)果偏小的是
 
．（填字母）
A．堿式滴定管在實驗前未用0.1000mol/L NaOH溶液潤洗
B．錐形瓶中加入待測液后，再加少量水稀釋
C．滴定時，錐形瓶搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
③該市售白醋的標(biāo)簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，則需要明確的是
 
．（填字母）
a．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的pH
b．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c．在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度
（5）常溫下，向此白醋中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列說法正確的是
 
．（填字母）
A．溶液中c(CH3COO-)將增大     B．溶液中c（H+）將增大
C．醋酸的電離過程是放熱過程    D．水的電離平衡將向逆方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B、25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒2.24 L辛烷可生成CO2分子數(shù)為0.8 NA
B、常溫常壓下，30 g乙酸與30 g葡萄糖含有的氧原子數(shù)都是NA
C、1 mol-OH所含的電子數(shù)為17NA
D、1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、NH4+、Ag+、C032-、S042-
B、Fe2+、H+、Mn04-、HC03-
C、K+、Na+、N03-、S042-
D、Al3+、Mg2+、C1-、Si032-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計了提純方案如圖：

如若該方案可行，請回答下列問題：
（1）操作②能否改用硝酸鋇溶液？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 

 
．
（2）操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：
 
．
（4）操作③的目的是
 
；操作④的名稱是
 
．
（5）操作⑤的目的是
 
；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　�。�
A、乙醇（乙酸）　　　　碳酸鈉溶液　　　分液
B、乙烷（乙烯）        H2（催化劑）      催化加氫
C、乙烯（SO2）         溴水            洗氣
D、乙酸乙酯（乙酸）    飽和碳酸鈉溶液  分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判斷正確的是（　　）
A、溶液中：c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
B、溶液中：c（HR-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、溶液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、溶液中：c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加甲基橙呈紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B、由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：Na+、K+、ClO-、SO32-
C、0.1mol?L-1NH3?H2O溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
D、無色透明的液體：K+、Na+、C6H5O-、HCO3-

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同步練習(xí)冊答案