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已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463kJ，則斷開1 mol H-H鍵所吸收的能量為（　�。�
A、920 kJ
B、557 kJ
C、436 kJ
D、188 kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱，斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463kJ，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：1 molH2O中含2molH-O鍵，斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463kJ，令H-H鍵的鍵能為x，
對于反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故△H=xkJ/mol+
1
2
×496kJ/mol-2×463kJ/mol=-242kJ/mol
解得：x=436 kJ/mol
故選C．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化碳做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
      N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.2KJ/mol
      H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
      H2 （g）+F2 （g）=2HF （g）△H=-269kJ/mol
（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣生成氟化氫和氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵，其工藝如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O       
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
 
；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟一：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟二：用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL
步驟三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟四：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
 
（寫出計(jì)算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，反應(yīng)S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-5016kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
                   橙黃色          鮮紅色．
A、溫度不變，增大容器的體積，液體的顏色變淺
B、溫度不變，減少容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
C、壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D、體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的鹽酸溶液和c2、V2的氨水溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若pH＜7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2
B、該混合液中，c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
C、當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2＞ c1
D、若V1=V2，c1=c2，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、分子式為C4H8有機(jī)物最多存在4個(gè)C-C單鍵
B、和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C、和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）其它條件不變，通入H2，此時(shí)平衡將向
 
方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無法判斷
（3）CH3OH也是一種清潔能源，可作為堿性燃料電池的燃料． 該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時(shí)放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體．

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍
 
．
（2）寫出D、E的化學(xué)式：D
 
、E
 

（3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出F溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法：
 
離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下屬于共價(jià)分子的單質(zhì)是（　　）
A、氬氣B、金剛石C、重氫氣D、水

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同步練習(xí)冊答案