Question

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
請(qǐng)回答：

（1）甲池是

 

池，通入O₂的電極作為

 

極，電極反應(yīng)式為

 

．
（2）乙池是

 

池，A電極名稱為

 

極，電極反應(yīng)式為

 

．乙池中的總反應(yīng)離子方程式為

 

，溶液的pH

 

（填“增大”．“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂

 

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由總方程式可知，甲醇被氧化，為原電池的負(fù)極，電極的電極反應(yīng)式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，通入氧氣的以及為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，A與原電池正極相連，為電解池的陽(yáng)極，則B為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液以及題目要求解答該題．

解答： 解：（1）甲為原電池，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：原電；正；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）乙為電解池，A與原電池正極相連，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銀，電解總反應(yīng)式為4Ag⁺+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺，生成H⁺，則溶液pH減小，
故答案為：電解；陽(yáng)；4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；4Ag⁺+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺；減��；
（3）乙池中B極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，n（Ag）=

5.40g

108g/mol

=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，
由電極方程式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-可知消耗

0.05mol

4

=0.0125mol氧氣，則V（O₂）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，
故答案為：280．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．