Question

如圖，甲中產(chǎn)生的H₂的速率比乙中快，原因是乙中，H⁺要在鋅片表面被還原，同時鋅被氧化成Zn²⁺從鋅片上脫落，H⁺和Zn²⁺都帶正電，相排斥，所以H⁺不易直接從鋅片上得電子；而甲中，H⁺在銅片上被還原，產(chǎn)生H₂的速率比較快．下列有關表述錯誤的是（　　）

• A、甲和乙中的反應不同
• B、甲為原電池，H⁺向正極移動
• C、甲中銅片表面的c（H⁺）比乙中鋅片表面的c（H⁺）高
• D、若將2mol/L稀硫酸改為2mol/LCuSO₄溶液，則乙中溶液更快褪色

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、甲構(gòu)成原電池裝置，乙不是原電池裝置，根據(jù)反應情況來判斷；
B、甲構(gòu)成原電池裝置，電解質(zhì)中的陽離子移向正極；
C、根據(jù)原電池的工作原理以及離子的反應情況回答；
D、形成原電池，可以加快化學反應速率．

解答： 解：A、甲是原電池裝置，鋅是負極，銅是正極，電池反應是金屬鋅和硫酸之間的反應，乙池中，金屬鋅插在硫酸中，金屬鋅直接和硫酸間反應，所以甲和乙中的反應是相同的，故A錯誤；
B、甲是原電池裝置，鋅是負極，銅是正極，電解質(zhì)中的陽離子氫離子移向正極，故B正確；
C、甲中，電解質(zhì)中的陽離子氫離子移向銅片表面，乙中的氫離子逐漸被消耗，所以甲中銅片表面的c（H⁺）比乙中鋅片表面的c（H⁺）高，故C正確；
D、將2mol/L稀硫酸改為2mol/LCuSO₄溶液，甲裝置構(gòu)成原電池，反應速率更快，溶液更快褪色，故D錯誤．
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點評：本題考查學生原電池的工作原理以及應用知識，注意知識的歸納和整理是解決問題的關鍵，難度中等．