等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是( )
A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。
(1)第①步反應中無水HF的作用是________________、________________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________________________________。
(3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。
(4)LiPF6產品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質的量為________mol(用含w、n的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵及其化合物與生產、生活關系密切。
(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：
①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為____________________________。
③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是______(任寫一項)。
(3)已知t ℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數K＝0.25。
①t ℃時，反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝________。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：
(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。
(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：____________。
(4)依據溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。
(a) (b)
(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是( )
| X | Y | Z | |
| ① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
| ② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
| ③ | O2 | N2 | H2 |
| ④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③ B．①④ C．②④ D．②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗操作、現象和結論均正確的是( )
| 選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
| A | 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 | 均冒氣泡 | 兩者均能與鹽酸反應 |
| B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag＋與NH3·H2O能大量共存 |
| C | 將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中 | 溶液變藍 | Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 |
| D | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 | 下層溶液 顯紫紅色 | 氧化性：Fe3＋>I2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
某氣態(tài)有機物100mL最多可跟100mL氯化氫發(fā)生加成反應，生成氯代烷。每0.5mol的該有機物最多可跟1.5mol Cl2發(fā)生取代反應，該有機物結構簡式是( )
A．CH≡CH
B．CH2===CH2
C．CH2===CH—CH===CH2
D．CH2===CHCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。
(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_________________________。
(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)。在其他條件相
同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系：________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________。
(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。
A B C
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是________________________________________。
(4)Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是________，說明理由：________________________________________。
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C．②③ D．①②