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 用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是  （  ）

    A ．先加Cl2，再加Br2               B ．先加Cl2，再加HBr

    C ．先加HCl，再加HBr                           D ．先加HCl，再加Br2

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽一模）2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是
BD
BD
．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑

B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱、加壓
 2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害
在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害
．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率 乙炔平衡轉化率90%左右 乙烯平衡轉化率80%左右
日產量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析
雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多
雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多
．
②從環(huán)境保護和能耗角度分析
兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）乙炔是一種重要的化工原料，實驗室用電石（CaC2）與水反應來制取乙炔，寫出實驗室制取乙炔的化學方程式
CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑
，氯乙烯可由乙炔制取，其反應的化學方程式為
CH≡CH+HCl
催化劑
△
CH2=CHCl
CH≡CH+HCl
催化劑
△
CH2=CHCl
．
（2）乙炔分子中碳碳三鍵比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長
短
短
（填長，短），鍵能
大
大
（填大或小）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

中國“十一五”規(guī)劃綱要提出節(jié)能減排（指的是減少能源浪費和降低廢氣排放），這是貫徹落實科學發(fā)展觀、構建社會主義和諧社會的重大舉措；是建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇；是推進經濟結構調整，轉變增長方式的必由之路；是維護中華民族長遠利益的必然要求．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是
 
．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑
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B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱加壓
2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為
 
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
 
．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率 乙炔平衡轉化率90%左右 乙烯平衡轉化率80%左右
日產量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析
 
．
②從環(huán)境保護和能耗角度分析
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醛是重要的化工原料。目前工業(yè)上使用兩種方法制取乙醛

    (1)乙炔水化法: CH≡CH+H2OCH3CHO

(2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2 CH3CHO

有關信息為

物質

項目

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應條件

HgSO4(催化劑)

100℃～125℃

PdCl2～CuCl2(催化劑)

100℃～125℃

平衡轉化率

乙炔轉化率 90%

乙烯轉化率 80%

反應速率

較  慢

較 快

原料來源生產工藝

CaCO3CaO

CaC2C2H2

石油裂解氣

(1)實驗室用乙醇氧化制乙醛的化學方程式_______________________         ；

(2)乙醛與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_____________________________  。

(3)某裂解氣中各成分的體積分數(shù)分別為：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氫氣35 % ,將其通入溴水充分反應，干燥后剩余氣體的平均相對分子質量為____________(精確到0.01)。

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科目：高中化學 來源：2009年浙江省高考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是______．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4  CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2  2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為______，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是______．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右
日產量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔CaCO3CaOCaC2C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析______．
②從環(huán)境保護和能耗角度分析______．

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